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    6．某学习小组的同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时（如下图所示），忽然发现没有加入指示剂．于是将实验改为探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
    【猜想】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    除硫酸钠以外，小明同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸．
    【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性．
    【设计与实验】
    （1）取少量烧杯中溶液于试管中，滴加酚酞试液，无明显现象，据此推断小明同学的猜想不成立，理由是酚酞试液没有变红，溶液中没有氢氧化钠；
    （2）取少量烧杯中溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，据此确定溶质还有硫酸．反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
    （3）小芳同学提出质疑，因为溶液中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不选指示剂和pH试纸）．
    实验步骤实验现象实验结论与解释
    取少量烧杯中溶液于试管中，加入锌（填试剂名称）有气泡产生溶质还有硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    【评价与反思】在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的用量．

    分析 根据氢氧化钠和硫酸的反应进行分析解答，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红；硫酸和硫酸钠不能使酚酞试液变色；钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，硫酸能与金属反应生成氢气，据此解答．

    解答 解：
    【猜想与假设】氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    【设计与实验】（1）氢氧化钠能使酚酞试液变红，但是现在没有变色，说明没有氢氧化钠，故填：小敏；酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠．
    （2）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
    （3）硫酸能与金属反应产生氢气，可以加入金属锌，观察到有气泡产生，证明含有硫酸，故填：

    实验步骤实验现象实验结论与解释
    取少量烧杯中溶液于试管中，加入 锌（填试剂名称）有气泡产生溶质还有硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
    【评价与反思】在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填：反应物的用量．
    答案：
    【猜想】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    【设计与实验】
    （1）小明     酚酞试液没有变红，溶液中没有氢氧化钠  
    （2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
     （3）

    实验步骤实验现象实验结论与解释
    取少量烧杯中溶液于试管中，加入 锌（填试剂名称）有气泡产生溶质还有硫酸反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
    【评价与反思】反应物的用量

    点评 本题考查了常见物质间反应的知识以及有关的实验设计，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．下列属于物理变化的是（　　）
    A．用彩纸折幸运星B．用糯米等原料做甜酒酿
    C．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶D．用小苏打水、柠檬酸等制汽水

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    17．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品如右图所示的实验：设③中所得固体D的质量为32克，溶液E中只含有一种金属离子，且有酸剩余，气体F的质量为0.5克，试计算取用的每份X的质量．

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    下列叙述错误的是（　　）
    A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子
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    D．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2

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    1．根据要求写出下列反应的化学方程式．
    （1）“曾青得铁则化为铜”反应原理的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
    （2）稀盐酸除铁锈反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
    （3）用熟石灰和纯碱制烧碱反应原理的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

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    11．已知如图为氢、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图，回答下列问题：
    （1）x=11，y=6；
    （2）以上属于金属元素的原子的是Na（填元素符号）；
    （3）氧原子在化学反应中容易得到（得到或失去）电子，形成的离子的符号是O2-；
    （4）以上四种元素中，化学性质相似的是③④（填序号）；
    （5）写出一种由以上三种元素形成的化合物的化学式NaOH．

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    18．在工业上，下列增大燃烧利用率的措施中，与燃料的充分燃烧无关的是（　　）
    A．把煤磨成粉状进行燃烧
    B．把柴油喷成雾状进行燃烧
    C．给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失
    D．把锅炉鼓风，增加空气供给量

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    15．碳酸钾（K2CO3）和硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
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    溶解度g/100g水K2CO3110114121126139
    KNO331.645.885.5110169
    （1）图1中能表示KNO3溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．
    （2）曲线上M点的含义是在t1℃时甲和乙的溶解度相等．
    （3）要配制100g 10%的KNO3溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下列仪器中的ABD．（填字母编号）
    A．托盘天平      B．烧杯        C．漏斗        D．量筒
    （4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有AC．（填字母编号）
    A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
    B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
    C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
    D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

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    16．下列图象与对应实验相符合的是（　　）
    A．
    电解水实验
    B．
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    加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体
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