【题目】某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小丽要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，已知pH小于5.6的降水称为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用_______
A 蓝色石蕊试纸 B 紫色石蕊溶液 C 无色酚酞试剂 D pH试纸
（2）小刚探究氢氧化钙的化学性质时分别用澄清石灰水与以下四种物质反应：
I．写出小刚进行的四个实验中无明显现象产生的反应的化学方程式____。
II．若采用另一种盐的溶液取代Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，小刚应选择的物质是__。
A BaCl2 B NaCl C FeCl3 D Ba（NO3）2
（3）小雨对碳酸钙高温加热一段时间，得到一些剩余固体。她对这些剩余固体的成分进行了探究。
（提出问题）剩余固体成分是什么?
（猜想与假设）剩余固体成分为：
A 全部是碳酸钙 B 既有碳酸钙，也有氧化钙 C 全部是氧化钙
（设计并完成实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a. 取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有__ |
b.再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有___ |
（实验结论）该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分与（猜想与假设）中的______ （填“A”“B”或“C”）符合。
（交流与反思）实验操作b产生的气体是_______，如何检验是该气体________；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象_____（填“a”或“b”或“ab”）不同。
【答案】D Ca(OH)2+2HCl═CaCl2 +2H2O C 氧化钙 碳酸钙 B 二氧化碳 通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊 b
【解析】
（1）普通的雨水中因为溶解了二氧化碳也会显弱酸性，故不能用指示剂测定某地采集到的雨水是否为酸雨，可以用pH试纸测量酸碱度，故选D；
（2）I．氢氧化钙和二氧化碳产生碳酸钙沉淀；能使酚酞试液变成红色；与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；和盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显；故反应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2 +2H2O；
Ⅱ．氢氧化钙能够和四种物质中的氯化铁反应产生氢氧化铁红褐色沉淀，符合复分解反应发生的条件，不与氯化钡、氯化钠、硝酸钡反应；故填：C；
（3）[设计并完成实验]
a．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：氧化钙；
b．若含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸二者反应能生成二氧化碳气体，有气泡产生；故填：碳酸钙；
[实验结论]
通过实验可以看出，固体中含有氧化钙和碳酸钙，故猜想B是正确；
[交流与反思]
碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此实验操作b产生的气体是二氧化碳；二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，即只含有氧化钙，则两步操作的实验现象是：溶液变红；无气泡产生，因此操作b的现象不同。
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【题目】有两种物质在一定条件下能发生的反应（如下图所示），则下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于分解反应
B.图中反应物均为化合物
C.该图示符合质量守恒定律
D.反应物和生成物的分子个数比为 1:1
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【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3。
（1）第①步酸洗所用的酸是____________（填编号）。
A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 稀硝酸
（2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是______________。
（3）固体1的名称是__________。
（4）实验室中操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。
（5）操作Ⅱ的名称是：蒸发浓缩、__________、__________。
（6）该流程中可循环利用的物质是__________。
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【题目】CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中，_________℃煅烧所得CaO活性最高。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(
)，为进一步提升CaCO3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。
②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中框线内若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用；b._______；
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【题目】我国是海洋大国，浩瀚的海洋为我们提供了丰富的资源，为了保卫我们神圣的海权，近年来我国对南海部分岛礁进行了吹填扩建，为海洋资源的开发利用提供了便利条件。
（1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
①加过量的Ba（OH）2溶液；②加适量的盐酸；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤蒸发。正确的操作顺序是_______（填字母）。
（2）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数________NaOH饱和溶液中溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t2℃时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的_____（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”，此时所得溶液的质量是________g。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,“一”表示两种物质间能发生化学反应，部分反应物和生成物已省略)。已知A是红棕色固体,C是植物光合作用的原料,D广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
(1)A的化学式是_________________。
(2)C→B反应的基本反应类型是_________________。
(3)F→D反应的化学方程式是_________________。
(4)G的一种用途是_________________。
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【题目】青一和立信两校化学兴趣小组同学联合举行了“众携手、共探究”的活动。他们设计了如图所示的实验装置（装置气密性良好），进行了以下实验。作为其中一员的你，请根据所学知识回答下列问题：
（1）先关闭活塞 K2 和K3，打开活塞 K1。通过长颈漏斗向 A 装置内加入足量的稀盐酸。你认为打开活塞 K1的目的是_____。
（2）然后打开 K2 和 K3，关闭 K1。你可以观察到装置 C 中的实验现象为_____。
（3）一段时间后，将装置 A、B、C 中的所有物质倒入一洁净的废液缸中，充分反应，过滤，得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
①白色沉淀甲是_____（填化学式）。
②无色滤液乙中一定不存在的溶质是_____（填化学式）。
③无色滤液乙中的溶质成分可能有很多种组成情况：其中所含溶质种类最少时，请写出所有溶质的化学式_____；其中所含溶质种类最多时，请写出所有溶质的化学式_____。
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【题目】下列图象与对应实验完全吻合的是
A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
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【题目】我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
B. 生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
D. 生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1
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