Question

燃烧1m³天然气需10～12m³空气（其中氧气的体积分数为21%），燃烧1m³液化气需30m³空气．已知在相同温度和压强下，1m³空气中N₂分子和O₂分子总数和1m³ CH₄中的分子数，以及1m³液化气中的分子总数相等．燃烧1m³ CH₄需10m³空气，则氧气过量多少倍？

Answer 1

考点：常用燃料的使用与其对环境的影响

专题：化学与能源

分析：根据题中信息和甲烷燃烧的方程式分析解答．

解答：解：根据CH₄燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O．
       CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O
体积比  1：2
10m³空气中氧气的体积比为：10m³×20%=2.1m³
过量氧气的体积=2.1m-2.0m³=0.1m³
因此过量为：

0.1m3

2.0m3

=0.05
答案：则氧气过量0.05倍．

点评：本题考查甲烷、液化石油气的燃烧特点，解题的关键是根据基础知识和提供的信息联合解题，培养学生分析数据解题的能力．