Question

14．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明问这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符呢？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
实验原理：
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而一滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
实验步骤：
①用取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL 溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
数据处理：
根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，醋酸显酸性，不能使酚酞试液变色，因此通过滴加的酚酞试液颜色变化可以判断醋酸和氢氧化钠是否恰好完全反应．

解答 解：（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果无影响，这是因为根据化学方程式和反应的氢氧化钠质量可以计算醋酸质量，根据醋酸质量和量取的白醋的体积、密度可以计算白醋的质量分数．
（2）在实验步骤②中，确定醋酸和氢氧化钠已完全中和的方法是：先向白醋中滴加适量的酚酞试液，随着氢氧化钠溶液的不断滴加，观察到溶液变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液．
设12.0mL白醋中醋酸质量为x，
反应的氢氧化钠质量为：（45.0mL-5.0mL）×1.0g/mL×1.0%=0.4g，

CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，
    60            40
    x             0.4g
$\frac{60}{x}$=$\frac{40}{0.4g}$，
x=0.6g，
白醋中醋酸的质量分数为：$\frac{0.6g}{12.0mL×1.0g/mL}$×100%=5.0%，
通过计算可知，白醋中醋酸的含量与标签的标注相符．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．