Question

将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）生成物溶液中溶质的质量分数？（结果保留为0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）石灰石的主要成份碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是生成二氧化碳；根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的CaCO₃质量，然后根据质量分数公式，就可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出氯化钙的质量，进而求出其质量分数即可．

解答：解：（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；
设参与反应的CaCO₃质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x             y      8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

 
解得：x=20g y=22.2g
所以碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）生成物溶液中溶质的质量分数为20.0%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．