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    【题目】小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是（　　）

    A. “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu

    B. “产生大量无色气泡”是由于铁粉和稀硫酸发生了反应

    C. 该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

    D. 在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

    【答案】D

    【解析】

    根据稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气等知识进行分析。

    A、“立即出现红色固体”是由于氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu，故A正确；

    B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应： ，故B正确；

    C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，故C正确；

    D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，不都是硫酸铜先跟铁粉反应，也可能是硫酸先和铁反应，故D错误。

    故选：D。

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    A. U型管中液面一定相平

    B. U型管中液面可能左升右降

    C. 两试管中所得溶液的质量相等

    D. 右试管中溶液由无色变成黄色

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    （2）实验中操作的名称是______，操作的名称是______。

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    A. X处物质类别为单质

    B. 由D转化为E的反应，属于中和反应

    C. F→D可以通过与氢氧化钠一步反应实现

    D. B或C转化成A的反应，一定是置换反应

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    【题目】A~F是初中化学常见的物质。已知B是常用的建筑材料，C、D常温为气体，F属于碱类物质。

    （1）写出A、F的化学式

    A._____ F._____

    （2）写出C→A的化学方程式_____

    （3）D的用途为_____。

    （4）写出E→B的化学方程式_____

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    【题目】过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如图：

    （1）将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组的同学讲玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。

    [查阅资料]

    ①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。

    ②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。

    [实验一]检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    抽取适量气体，注入_______中

    _____

    玻璃罩内含有二氧化碳

    [实验二]采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。

    方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。

    （1）实验前要对该装置的气密性进行检查，小明设计了一种方法，请你帮助他完成：打开止水夹，把导管末端浸没在水中，_____，若导管内水柱上升且一段时间不下降，则装置气密性良好；

    （2）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，关闭止水夹，点燃红磷；

    （3）待装置冷却到室温后，打开止水夹弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125mL．该方法所测得氧气占气体总体积的_____%。

    方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量。

    （1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；

    （2）实验结束后，c处气体的化学式为_____，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．该方法所测得氧气约占气体总体积的_____%。

    [实验反思]通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是_____（填写“方法1”或“方法2”），另一实验方法中不合理的实验操作是_____。

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    C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

    D. 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

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