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    如图所示，某实验小组进行以下实验：

    （1）上述实验进行对比的目的是　                      ．
    （2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　        　；③　          　；④　         　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．

    （1）稀盐酸能与氢氧化钙反应；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl；
    可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢；

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
    （1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是                           。
    （2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是                                   。

    （3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许                        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：问答题

    某同学做了如下实验（1）取甲、乙两试管，分别加人1%淀粉溶液各4毫升．（2）甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水．（3）同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液．（4）观察结果．请回答下列问题：
    （1）该实验的目的是                            
    （2）请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中．
    （3）有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小．你认为这种说法是否正确？     ，说出理由                                              ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (8分)石灰石有许多重要的用途。
    （1）以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测。
    【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？
    (标签如图所示)

    【猜想与假设】固体成分为：
    A：全部是碳酸钙和杂质    B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
    C：全部是             和杂质。
    【设计并完成实验】

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液
    		溶液变红
    		说明固体成分中一定含有
                           
    第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
    		有气泡生成
    		说明固体成分中一定含有
                         
    【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与【猜想与
    假设】中的           (填A、B或C)相同。
    【定量测定】称取10克该批次的生石灰样品，置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数变小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克。

    【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将       (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。反应生成的CO2也会代替原有的空气残留在锥形瓶中，这一因素对测定结果也有影响。
    （2）实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：
    取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，请你和同学们一起进行实验探究。
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
    【知识梳理】该反应的化学方程式为（1）　            ；
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【猜想与假设】
    甲组：只有Na2SO4    乙组：有Na2SO4和H2SO4 丙组：有Na2SO4和NaOH         
    【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）            。
    【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案（3）        （填“正确”或“不正确”），你的理由是（4）                。
    乙组同学取少量试液于试管中，加入（5）______             溶液，振荡，观察到（6）___________________________，证明自己的猜想是正确的。
    【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    (5分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
    ［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：
    （1）①pH>7；②pH        ；③pH        。
    ［设计与实验］
    小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
    小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
    小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。
    小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。
    ［评价］（2）以上三位同学中操作规范的是     同学，其余两位同学操作上的错误是
                                     ；                               。
    注意：若答对（3）（4）小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
    ［结论］（3）从物质的类别看，碳酸钠是一种          （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液        （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
    ［应用］
    （4）根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：                     。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （4分）某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究（不考虑发泡剂等类物质）。

    【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl；
    猜想2：废液中的溶质只有NaCl；
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl；
    猜想4：废液中的溶质是__________________。
    【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的。他的理由是             。
    【实验与结论】
    (1)为验证猜想2，甲同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲认为猜想2正确。甲同学的实验________（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是________________________________。
    (2)乙同学为验证猜想3，选锌粒做试剂。假设猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式       。
    (3)若猜想4正确，且最终欲得到纯净的氯化钠溶液需加入_____溶液。
    【拓展与应用】
    若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （10分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）猜想：
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
    则CaO与水反应的反应方程式为                                            。
    （2）实验：如图所示：

    （3）判断：
    a． 若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
                        （填：成立、不成立）
    b． 操作④发生化学反应的方程式为                ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
                        （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ          （填：成立、不成立）。
    c． 综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。
    （4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应          保存；操作③中玻棒的作用是        。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是        
    A．酸         B．碱        C．盐
    查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
    Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

    物质
         		NaCl
         		NaOH
         		Na2CO3
         		NaHCO3
     
    溶解度g
         		36
         		109
         		215
         		9．6
     
     
    得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是          。
    设计实验并继续探究：
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是         。
    （2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤
         		实验现象
         		结论及化学方程式
     
    取样于试管中，滴加    
         		产生大量的气泡
         		该溶液是          
     
     
    拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是       （要求类别不同）。
    钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
    （3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和           。

    （4）在工业冶炼中要得到224t,理论上需要含Fe2O380％,的赤铁矿石的质量是多少？

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