Question

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一：M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是

 

，②是CaCl₂
【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：

 

；猜想三：NaOH
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？

 

，理由是

 

．
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液		“猜想一”成立

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

 

．

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：探究一 （1）根据碳酸钠的性质和部分标签的内容进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性分析设计实验；
探究二【提出猜想】根据碳酸钠与氢氧化钙的反应及反应的程度分析猜想；根据氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应分析实验的结论；根据碳酸钠与氯化钙的反应、氢氧化钙与碳酸钠的反应现象完成实验．

解答：解：探究一 （1）由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
（2）由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液	溶液变红	猜想①正确

探究二【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；
【实验验证】由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确；
【继续探究】由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钠和两种试剂都不反应，因此观察到的现象是A中产生白色沉淀，B中无现象，猜想一成立；
【反思拓展】通过以上猜想探究可知在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量或不足；
故答案为：探究一：①Ca（OH）₂； 酚酞试液；溶液变红 
探究二：猜想二：NaOH和Ca（OH）_2； 不正确；溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸先反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；
【继续探究】若A中产生白色沉淀，B中无现象；
【反思拓展】反应物是否过量或不足．

点评：本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．