Question

【题目】为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几次试验数据如下

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

请回答下列问题并计算：

（1）50g样品与________g稀硫酸恰好完全反应；

（2）计算样品中锌的质量分数_______（写出具体计算过程）

（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系_______。

Answer 1

【答案】50g 32.5%

【解析】

（1）向样品中加稀硫酸，生成氢气越来越多，最后生成0.5g不再增加，说明第一次、第二次加的稀硫酸不足量，即每10g稀硫酸完全反应可生成0.1g氢气，则最后生成0.5g氢气消耗的稀硫酸应该是50g。

（2）设锌的质量为x

x=16.25g

样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%

（3）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量比为：20g：0.2g=100：1，图象如下图所示：