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    12．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗的氯化氢一样多B．碳酸镁消耗的氯化氢少
    C．生成的二氧化碳一样多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

    分析 碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，可以看出：镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1=24，据此进行分析判断．

    解答 解：碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1=24，即碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相等；相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO3一样多．
    A、碳酸镁与碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式分别是MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故选项说法错误．
    B、由A选项的分析，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故选项说法错误．
    C、由上述分析，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO3一样多，由质量守恒定律，生成的二氧化碳一样多，故选项说法正确．
    D、由C选项的分析，生成的二氧化碳一样多，故选项说法错误．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，由化学式确定NaH的相对原子质量之和与镁的相对原子质量相等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某中学的学生在“国际化学年”中开展了以下趣味活动．
    （1）“1+1＜2”：将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL．用分子的观点解释这一现象：分子间有间隔．
    （2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹．这一表演应用氨水的化学性质是氨水显碱性．
    （3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成氯化银不溶物．写出这一反应的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下说法，哪个是正确的（　　）
    A．碱类物质一定能使酚酞试液变红
    B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
    C．酸雨就是指pH＜5.6的雨水
    D．pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是C．
    A．乙的溶解度随温度升高而增大
    B．只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等
    C．把乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出
    D．甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
    （2）曲线交点M表示的含义是：在t3℃时，甲、乙溶解度相等．
    （3）t2℃时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是甲＜乙．
    （4）t2℃时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3℃，则升温后他们的溶质质量分数大小关系是相等．如果降温至t1℃呢？相等．
    （5）t2℃时，向50g水中加入40g乙，充分溶解后形成的溶液质量为80g．
    （6）t3℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是增加溶剂．
    （7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：配成t2℃时的饱和溶液，然后降温结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡不再逸出后，测得其残留液pH 等于2．此时取反应后澄清溶液10g，逐滴匀速滴入10.6%的碳酸钠溶液，若1秒滴入0.1g碳酸钠溶液，用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：
    （1）若向残留液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红；
    （2）实验中，曲线B点之前澄清溶液中的离子有钙离子、钠离子，氯离子；
    （3）C点时溶液中有多少白色沉淀？
    （4）CD段上升的原因是碳酸钠溶液显碱性且碳酸钠溶液过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．试验中，不小心将酒精灯碰倒在桌面上燃烧起来，合理简单的灭火措施是（　　）
    A．用水冲灭B．用嘴吹灭
    C．用湿布铺盖D．用泡沫灭火    器灭火

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为某医用葡萄糖注射液的一部分，请你回答下列问题：
    （1）葡萄糖的相对分子质量为180．
    （2）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量之比为6：1．
    （3）200mL该葡萄糖注射液中溶质的质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作能够达到目的是（　　）
    ABCD
    鉴别NaCl、Na2SO4验证质量守恒定律探究大理石分解产物探究燃烧条件
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．空气中氧气含量测定的再认识．
    【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．

    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
    【实验改进】
    Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
    Ⅱ．测得实验数据如表
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
    （2）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
    ①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
    ②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

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