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    20．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是C．
    A．乙的溶解度随温度升高而增大
    B．只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等
    C．把乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出
    D．甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
    （2）曲线交点M表示的含义是：在t3℃时，甲、乙溶解度相等．
    （3）t2℃时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是甲＜乙．
    （4）t2℃时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3℃，则升温后他们的溶质质量分数大小关系是相等．如果降温至t1℃呢？相等．
    （5）t2℃时，向50g水中加入40g乙，充分溶解后形成的溶液质量为80g．
    （6）t3℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是增加溶剂．
    （7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：配成t2℃时的饱和溶液，然后降温结晶．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：（1）A、乙的溶解度在t2℃至t1℃时，随温度升高而增大，故A错误；
    B、只有在t1℃时，甲和乙的溶解度才相等，在t3℃，溶解度也相等，故B错误；
    C、t2℃至t1℃时，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以把乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃时，有晶体析出，故C正确；
    D、甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而不变，故D错误．
    故选：C；
    （2）通过分析溶解度曲线可知，曲线交点M表示的含义是：在t3℃时，甲、乙溶解度相等；
    （3）t2℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＜乙；
    （4）在t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以t2℃时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3℃，则升温后他们的溶质质量分数大小关系是相等，如果降温至t1℃，他们的溶质质量分数大小关系是相等；
    （5）t2℃时，乙物质的溶解度是60g，所以向50g水中加入40g乙，充分溶解后形成的溶液质量为80g；
    （6）t3℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是增加溶剂；
    （7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：配成t2℃时的饱和溶液，然后降温结晶．
    故答案为：（1）C；
    （2）在t3℃时，甲、乙溶解度相等；
    （3）甲＜乙；
    （4）相等；
    （5）80g；
    （6）增加溶剂；
    （7）配成t2℃时的饱和溶液，然后降温结晶．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （1）步骤①中，NaOH为何要加入过量？除去全部的氯化镁．
    （2）步骤②中得到的白色沉淀是CaCO3（填化学式）．
    （3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的CD．
    A．CaCl2     B．MgCl2     C．NaOH     D．Na2C03．

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    ④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．
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    （2）乙同学在完成水的净化操作后发现液体成浑浊，可能的原因有滤纸破损；滤液高于滤纸边缘．（请举两例）

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    15．如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    12．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．消耗的氯化氢一样多B．碳酸镁消耗的氯化氢少
    C．生成的二氧化碳一样多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

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