Question

石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的盐酸的质量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石样品的质量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通过计算，生成的二氧化碳的质量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为______g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？______；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为______．

Answer 1

（1）烧杯中所有剩余物质的质量=50.00g+15.00g-4.40g=60.6g．
（2）根据实验数据可知，第一次、第二次实验中盐酸有剩余，而第四次中石灰石样品有剩余，第三次恰好反应．
（3）
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：

10g

15g

×100%=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）60.6；（2）第1、2、4次；（3）80%．