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    石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
    实验次数第1次第2次第3次第4次
    加入的盐酸的质量/g50.0050.0050.0050.00
    石灰石样品的质量/g5.0010.0015.0020.00
    通过计算，生成的二氧化碳的质量/g1.763.524.404.40
    （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
    （1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为    g；
    （2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？    ；
    （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为    ．
    【答案】分析：根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）烧杯中所有剩余物质的质量=50.00g+15.00g-4.40g=60.6g．
    （2）根据实验数据可知，第一次、第二次实验中盐酸有剩余，而第四次中石灰石样品有剩余，第三次恰好反应．
    （3）
    设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    4.4g

    x=10g
    此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
    答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
    故答案为：（1）60.6；（2）第1、2、4次；（3）80%．
    点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?沈阳）在学习（石灰石的利用）一节时，小刚和老师做了如图所示的一组对比试验．

      实验操作 实验现象
    小刚 用坩埚夹持--小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图1所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中． 酚酞溶液不变色
    老师 用坩埚夹持--小块石灰石，在酒精喷灯的火焰上灼烧（如图2所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中． 酚酞溶液变红
    根据上述实验回答问题：
    （1）小刚的实验现象说明石灰石灼烧时没有发生化学发应，其本质原因是
    加热的温度不够，碳酸钙没有分解
    加热的温度不够，碳酸钙没有分解
    ．
    （2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生化学发应，该反应的化学方程式为
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．此反应在工业上的一种应用是
    制取生石灰（或制取二氧化碳）
    制取生石灰（或制取二氧化碳）
    ．
    （3）酚酞试液变红，说明溶液呈
    碱
    碱
    性，用化学方程式表示其原因
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
    实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
    加入的盐酸的质量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
    石灰石样品的质量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
    通过计算，生成的二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
    （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
    （1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为
    60.6
    60.6
    g；
    （2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？
    第1、2、4次
    第1、2、4次
    ；
    （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为
    80%
    80%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
    实验次数第1次第2次第3次第4次
    加入的盐酸的质量/g50.0050.0050.0050.00
    石灰石样品的质量/g5.0010.0015.0020.00
    通过计算，生成的二氧化碳的质量/g1.763.524.404.40
    （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
    （1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为________g；
    （2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？________；
    （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为________．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
    实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
    加入的盐酸的质量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
    石灰石样品的质量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
    通过计算，生成的二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
    （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
    （1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为______g；
    （2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？______；
    （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为______．

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