Question

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是

 

．如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，反应的化学方程式为

 

．该装置还可以制取二氧化碳，化学方程式为

 

．
（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从

 

（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从

 

端通入．
（3）为验证图㈢中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为

 

（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸
（4）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为

 

（填计算结果）．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法

专题：科学探究

分析：（1）该图的发生装置适用天固体与液体在常温下反应制取气体，所以用该装置制取氧气时应选择过氧化氢分解的反应进行氧气的制取；根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析回答；
（2）分析特别装置的使用方法，说明使用该装置进行排水收集气体的连接方法；
（3）检验混合气体是否还含有二氧化碳，所以选择现象明显的石灰水；
（4）分析装置质量差出现的原因，得出二氧化碳的质量，根据变化前后元素质量不变，求出混合粉末中木炭质量，再计算二氧化碳质量，最后用二氧化碳质量与混合粉末质量比，求出粉末中二氧化锰的质量分数．

解答：解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；过氧化氢分解制取氧气所需的药品有：过氧化氢和二氧化锰；反应生成水和氧气，其反应的化学方程式为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；如果实验室中选择图（一）装置来制取二氧化碳气体，在实验室中常用大理石和稀盐酸反应，其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）排水法收集气体，是利用生成的气体使装置内压强升高而把水从瓶中排出；气体聚集在容器上部，a端进气使气体无法逸出而瓶内压强增大，水从b端排出；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从b端通入；
（3）为检验装置②中排出气体是否含有二氧化碳以检验二氧化碳被完全吸收，可在装置②与③之间加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，可以说明二氧化碳被全部吸收；故选B；
（4）图㈢中用来吸收产生的二氧化碳的装置②反应前后的质量差为1.1 g，
所以增重的量即为吸收的二氧化碳的量，即吸收了二氧化碳质量为1.1g，
其中含C元素质量=1.1g×

12

44

×100%=0.3g，即混合粉末中含有0.3g木炭粉，
则含有黑色二氧化锰的质量分数=

5g-0.3g

5g

×100%=94%
故答案为：
（1）长颈漏斗． 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑． CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）a； b．（3）B．（4）94%．

点评：分析探究过程中各装置的作用，理清探究思路，根据探究思路逐步进行分析，找出符合探究思路的解决问题的方法．