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    8．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列判断正确的是（　　）
    甲乙丙丁
    反应前质量/g701689.5
    反应后质量/g388489.5
    A．甲可能是单质，丙一定是化合物B．乙、丙变化的质量比是1：6
    C．该反应可能是分解反应D．丁一定是这个反应的催化剂

    分析 根据质量守恒定律和表格中的数据可知，反应后甲质量减少70g-38g=32g，是反应物；反应后乙质量减少16g-8g=8g，是反应物；反应后丙质量增加48g-8g=40g，是生成物；反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；因为甲与乙反应生成丙，符合“多变一”的特点，为化合反应．

    解答 解：根据质量守恒定律和表格中的数据可知，反应后甲质量减少70g-38g=32g，是反应物；反应后乙质量减少16g-8g=8g，是反应物；反应后丙质量增加48g-8g=40g，是生成物；反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；因为甲与乙反应生成丙，符合“多变一”的特点，为化合反应．
    A、根据分析，甲与乙反应生成丙，则甲可能是单质，丙一定是化合物，该选项说法正确；
    B、乙、丙变化的质量比是（16g-8g）：（48g-8g）=1：5，该选项说法不正确；
    C、因为甲与乙反应生成丙，符合“多变一”的特点，为化合反应，该选项说法不正确；
    D、反应前后丁质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确．
    故选：A．

    点评 学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列仪器不能直接在酒精灯上加热的是（　　）
    A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．圆底烧瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．a、b、c三物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）t1℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是b＞a=c．（用“＞”或“＜”或“=”表示）
    （2）t2℃时将30g的a物质放入50ml（水的密度约为1g/cm3）水中不断搅拌，所得溶液的质量为75 g．
    （3）等质量a、b饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的是a．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（　　）
    物      质甲乙丙
    未溶解固体的质量/g703
    A．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
    B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
    C．所得溶液可能都是饱和溶液
    D．20℃时，甲的溶解能力最小

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示的曲线．
    （1）在图象中的B点（填“A”“B”或“C”），氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
    （2）根据曲线判断，该反应是将盐酸（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入氢氧化钠溶液中，理由是随着滴入溶液体积的增加，pH减小，最后小于7．
    （3）A点时溶液中的溶质为NaOH、NaCl（填化学式），若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
    （1）为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些实验必须严格遵循操作顺序．如实验室用高锰酸钾制氧气结束时，为了防止水倒吸而使试管炸裂，应当先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯；
    （2）细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯；写出该反应的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （3）小华做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先装有少量水，其目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
    某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
    【查阅资料】
    名称食用纯碱食用小苏打
    主要成分Na2CO3NaHCO3
    酸碱性水溶液呈碱性水溶液呈碱性
    热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
    [实验探究]
    实验一：探究两者水溶液酸碱性的差异
    小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能食用纯碱溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用pH试纸进行测定．
    实验二：比较两种物质的热稳定性
    设计如图（1）装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去．
    （1）为确保安全，实验结束时，在撤离酒精灯前必须完成的操作是把A、B试管中的导管移出液面．
    （2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时烧杯乙中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；烧杯甲中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠．结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、水和二氧化碳．②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定．
    实验三：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
    取碳酸氢钠4.2g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线如图Ⅲ所示．

    （4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差．
    （5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是在相同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快．
    （6）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠4.2g、碳酸钠5.3g”的目的是生成相同体积的二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列化学仪器必须垫上石棉网才能加热的是C
    A．试管        B．燃烧匙        C．烧杯      D．烧瓶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出下列有关铁的现象及方程式
    （1）写出实验①中反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）实验②中可观察到的现象有铁的表面有红色固体出现，写出发生的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    （3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b处．（填“a”或“b”或“c”）
    （4）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的水和氧气．你认为防止铁架台生锈的方法有保持铁架台干燥（合理答案均可）．（写一点）
    （5）多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败．生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥．现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈．用铁粉代替CaO粉末的优点是CaO只能吸收水分不能吸收氧气，而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气．

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