Question

3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示的曲线．
（1）在图象中的B点（填“A”“B”或“C”），氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
（2）根据曲线判断，该反应是将盐酸（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入氢氧化钠溶液中，理由是随着滴入溶液体积的增加，pH减小，最后小于7．
（3）A点时溶液中的溶质为NaOH、NaCl（填化学式），若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性进行分析．

解答 解：（1）通过分析图象可知，B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；
（2）根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，且PH逐渐减小，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸；
（3）从图象可以看出，A点溶液呈碱性，说明溶液中还有没有反应的氢氧化钠，以及反应生成的氯化钠，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色．
故答案为：（1）B；
（2）盐酸，氢氧化钠溶液，随着滴入溶液体积的增加，pH减小，最后小于7；
（3）NaOH、NaCl，红．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．