Question

3．某学习小组同学用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO₂充分反应．完成下列分析及计算：
（1）MnO₂是该反应的催化剂，在反应前后，其质量和化学性质不变．
（2）请根据化学方程式计算制取氧气的质量．

Answer 1

分析 根据过氧化氢溶液中溶质的质量和对应的化学方程式求算生成的氧气的质量．

解答 解：
根据催化剂的定义，催化剂在反应前后质量和化学性质不变．
设生成的氧气的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
5%×17g                     x
$\frac{68}{32}$=$\frac{5%×17g}{x}$
x=0.4g
答：（1）MnO₂是该反应的催化剂，在反应前后，其质量和 化学性质不变．
（2）制取氧气的质量的质量为0.4g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．