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    8．如图所示，称20g粗锌样品（主要成分为锌，杂质不与酸反应，也不溶与水）置于质量为58.8g的烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4g．
    （1）铁皮上镀锌可以到防锈的作用．用学过的知识分析，其原因是隔绝了氧气和水，下列利用了这一防锈原理的是AC．
    A．在暖气片表面刷防锈漆B．菜刀洗净擦干
    C．水龙头表面镀铬D．制成不锈钢
    （2）请计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）．

    分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

    解答 解：
    （1）铁皮镀锌是隔绝了氧气和水，是表面覆盖．
    A．在暖气片表面刷防锈漆，是表面覆盖进而隔绝氧气和水．正确．
    B．菜刀洗净擦干，没有隔绝氧气．错误．
    C．水龙头表面镀铬，表面覆盖，隔绝氧气和水．正确；
    D．制成不锈钢，是从内部改变抗腐蚀性能的．错误．
    故选AC．
    （2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量=20g+58.8g+100g-178.4g=0.4g
    设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
               98               2
               x                0.4g
    $\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
    x=19.6g
    稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
    答：（1）AC．
    （2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，X的化学式是（　　）
    A．H2B．CH4OC．CH4D．C2H6O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应前后原子种类、数目均不变
    B．反应中氧元素的化合价没有改变
    C．参加反应的两种分子的个数比是1：4
    D．乙烯的化学式为C2H4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．T2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数等于NaNO3溶液的溶质质量分数
    B．T1℃时，将等质量的KNO3和NaNO3固体配成饱和溶液，所需水较多的是NaNO3
    C．T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
    D．分别将T2℃时，KNO3和NaNO3的饱和溶液降温至T1℃，析出晶体较多的是KNO3溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．某学习小组同学用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应．完成下列分析及计算：
    （1）MnO2是该反应的催化剂，在反应前后，其质量和化学性质不变．
    （2）请根据化学方程式计算制取氧气的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体．其转化关系如图所示：
    （1）A的化学式为C，B的化学式为CO．
    （2）若C为难溶性钙盐，写一个由C→E的分解反应化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO．
    （3）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

    （1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是Na+（用化学用语表示）
    （2）90℃时，MgCl2的溶解度是70g，在该温度下配制MgCl2溶液，溶质质量分数最大为$\frac{70g}{70g+100g}$×100%（只列算式，不需要计算结果）．
    （3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是15g．
    （4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中有晶体析出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
    B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小
    C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液
    D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    18．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
    第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组
    稀硫酸的质量/g204060
    生成气体的质量/s2.24.45.5
    根据实验及有关数据进行计算：
    （1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为5.5g．
    （2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？

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