Question

19．11.2克纯净的铁粉与100克稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入193.2克水．请你计算：
（1）100克稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）加完水后，最终所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 铁与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸亚铁溶液，根据反应的化学方程式，由金属铁的质量计算参加反应的硫酸的质量以及生产的氢气的质量；利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；加水稀释，稀释前后溶质质量不变．

解答 解：设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为Z
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56      98      152     2
11.2g   x       y        z
$\frac{56}{11.2g}=\frac{98}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{z}$
x=19.6g
y=30.4g
z=0.4g
（1）100克稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}×100%=19.6%$；
（2）加完水后，最终所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{30.4g}{11.2g+100g+193.2g-0.4g}×100%=10%$
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%，（2）最终所得溶液的溶质质量分数为10%．

点评 浓溶液加水稀释，溶液溶质质量分数减小，但溶液中溶质的质量不变．