Question

14．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液中滴加稀盐酸时，产生大量气泡．则滤液中一定含有的金属离子有Zn²⁺、Mg²⁺，滤出的固体中一定含有Zn、Cu、Ag，有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．（任选一个方程式即可）

Answer 1

分析 根据金属银、铜、镁、锌的活动性由强到弱的顺序镁＞锌＞铜＞银，当把锌粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，与硝酸镁不反应，根据向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，可判断锌粉有剩余，再进一步进行分析即可．

解答 解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在银和铜的前面，在没后面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，所以滤出的金属有过量的锌和被置换出的银和铜；滤液中有Mg（NO₃）₂和反应生成的硝酸锌，所以滤液中含有的金属离子是：Zn²⁺、Mg²⁺；有关反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案为：Zn²⁺、Mg²⁺；Zn、Cu、Ag；Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu（答案合理即可）．

点评 金属与盐溶液反应，只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，并且置换的先后顺序为由弱到强．