【题目】（一）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）双氧水制取氧气可选择的发生装置是_________（填代号）。
（2）制得的氧气用来做如图所示的实验，发现G中铁丝燃烧，H中铁丝不燃烧，其原因是___。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从___（填“①”或“②＂）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放___（填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________
（二）对稀硫酸的化学性质进行如下研究
请回答下列问题：
（1）当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤液里面的溶质的成分是________，滤渣的成分是__________。（填化学式）
（2）写出丁实验中发生反应的化学方程式：_____________。
（3）实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____ ，写出生成下层沉淀物的化学方程式_____。
【答案】B 温度没有达到铁丝的着火点 大理石（或石灰石）与稀盐酸 ① 浓硫酸 便于控制反应的发生和停止 MgSO4和ZnSO4 Cu和Zn 
NaOH和Na2SO4 
【解析】
（一）（1）双氧水制取氧气可选择的发生装置是固液常温型，B、C都是固液常温型，但是C装置的多孔隔板不能放粉末状的二氧化锰，所以不用C。故选B。
（2）燃烧需要达到可燃物的着火点，G中红热铁丝燃烧，H中常温铁丝不燃烧， H中铁丝不燃烧就是温度没有达到铁丝的着火点。故填：温度没有达到铁丝的着火点。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸；若用装置E收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，瓶中空气会从上方短管口排出，则气体应从①端进入；若要获得干燥的二氧化碳，需要用浓硫酸进行干燥，装置D可以做洗气瓶，其中盛放浓硫酸。故填：大理石或石灰石与稀盐酸；①；浓硫酸。
（4）装置C适合于固液常温型反应，打开止水夹，通过向长颈漏斗中加入液体药品，当液面没过隔板上的固体药品时，反应开始并产生气体，关闭止水夹，气体聚集在液面上方，装置内压强增大，把液体压回到分液漏斗中，试管中液面下降，当液面与隔板脱离接触时反应停止。所以实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是：便于控制反应的发生和停止。故填：便于控制反应的发生和停止。
（二）（1）甲试管镁带与稀硫酸发生反应生成硫酸镁和氢气（跑到空气中），乙试管中氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，当两支试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合，溶液中含有硫酸镁和硫酸铜，加入过量的锌片，锌会置换出硫酸铜中的铜同时生成硫酸锌，镁的活动性比锌强，所以锌不会与硫酸镁反应，此时溶液中含有硫酸镁和硫酸锌，过滤出的滤渣中含有铜和过量的锌。所以滤液里面的溶质的成分是硫酸镁和硫酸锌，滤渣的成分铜和过量的锌。故填：MgSO4和ZnSO4；Cu和Zn。
（2）丁实验中氢氧化钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠与水，反应的化学方程式：。故填：。
（3）实验结束后，将乙（氧化铜与稀硫酸反应后生成硫酸铜和水）、丁（氢氧化钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠与水）两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，说明最终溶液呈碱性，含有氢氧化钠，它会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，废液下层的沉淀就是氢氧化铜沉淀。所以上层清液的成分有酚酞、水和氢氧化钠和硫酸钠，生成下层沉淀物的化学方程式。故填：NaOH和Na2SO4；。
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【题目】我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）_____
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【题目】下列实验的操作、现象、结论均正确的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与NaCl反应 |
B | 用玻璃棒取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出待测液的pH | pH试纸显示pH=1对应的红色 | 待测液显酸性 |
C | 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 | 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 | 氧气是燃烧需要的条件之一 |
D | 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 该气体一定是CH4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是
A.氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B.氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C.氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D.硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
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【题目】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“
”代表碳原子，“
”代表氧原子）。下列有关说法错误的是（ ）
A.参加反应的物质分子个数比为1∶1B.排列再紧密的分子之间也有间隔
C.过程Ⅰ反应类型为化合反应D.过程Ⅱ发生了物理变化
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【题目】下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A.该反应的发生会对空气造成污染
B.该反应属于置换反应
C.生成的丁中，元素的质量比为1︰2
D.反应前后有三种元素化合价发生了变化
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【题目】某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
（1）按图甲装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是______。
（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式是_______。
（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
（查阅资料）铁有三种氧化物，FeO（黑色、无磁性）、Fe2O3（红棕色、无磁性）、Fe3O4（黑色、有磁性）；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 | 有红色固体出现 | 黑色固体中一定含有______ |
②过滤第①步的产物，将所得固体干燥，用磁铁接触该固体 | 固体可以被磁铁吸起 | 黑色固体中一定含有_______ |
（探究结论）铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_______。
（拓展创新）同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉布、湿粉笔、芦荟叶、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。
①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条。_____。
②用化学方程式解释氢氧化铜供水的原理：______。
（4）某磁铁矿石含Fe3O480%。若冶炼336t铁，则理论上需该铁矿石多少吨？_____
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定浓硫酸。
（1）50°C时，甲物质的溶解度是_____g。
（2）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_____。
（3）30°C时100g乙的饱和溶液中溶质的质量为_____g。（保留整数）
（4）根据溶解度曲线若想将含有少量甲的甲、乙的固体混合物一次分离，使滤液中含有最少量的乙，并得到乙的固体，你的具体操作是_____。
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【题目】氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧的原子结构示意图如图所示：
①x=________。
②氧原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。
（2）用化学用语填空：
①氧离子：___________； ②氧化镁：____________。
（3）在降温和加压的条件下，氧气由气体变成液体体积减少。用微粒的观点解释：___________。
（4）某变化的微观示意图如下所示。
该反应的化学方程式为_________________________________。
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