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    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:

    (1)温度大于20℃时,甲物质的溶解度____ (填“＞”、“＜”或“=”)乙物质的溶解度。

    (2)40℃时,若将20g乙物质(不含结晶水)放入40g水中充分溶解,所得溶液是____溶液(填“饱和”或“不饱和”).

    (3)40℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体较多的物质是____；

    (4)将等质量的甲、乙饱和溶液从20℃升温至40℃时,它们的质量分数关系是甲____(填“＞”、“＜”或“=”)乙.

    (5)若乙是氯化钠,要使氯化钠溶液析出晶体,采取____方法.

    【答案】＞ 饱和 甲 = 蒸发结晶

    【解析】

    解：（1）温度大于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；

    （2）40℃时，若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液是饱和溶液，因为固体有剩余；

    （3）40℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体较多的物质是甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化最大；

    （4）将等质量的甲、乙饱和溶液从20℃升温至40℃时，它们的质量分数关系是甲=乙，因为升温后，溶质的质量分数不变；

    （5）若乙是氯化钠，要使氯化钠溶液析出晶体，采取蒸发结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响不大。

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    （1）b的名称是_____，A中反应的化学方程式为_____。

    （2）B实验的目的是_____。

    （3）某实验小组将A中产生的气体通入紫色的石蕊试液中，结果发现溶液没有变红，分析可能的原因是_____。

    （4）Ｃ呈铁丝绕成螺旋状的作用是_____反应的方程式是_____，Ｃ操作中的错误会产生的后果是_____。

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    物 质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前的质量

    2

    30

    20

    10

    反应后的质量

    m

    39

    5

    16

    A.该反应是化合反应B.甲一定是该反应的催化剂

    C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D.丙可能是单质

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    A.稀释浓硫酸B.除去CO中的CO2

    C.测定溶液的PHD.酒精灯点燃

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    【题目】某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花，分别做了如图所示两个实验，3分钟后观察到相反的实验现象。下列说法不正确的是

    A.实验一中右边棉花变红，实验二中左边棉花变红

    B.实验二使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高

    C.实验一说明常温下只有氨分子在不断运动

    D.实验二说明温度升高，分子运动速率加快

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。

    （基础实验）如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源。用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。

    （1）打开管a活塞，观察到_________________。

    （2）该实验说明水是由__________________组成的。

    （3）电解水的反应属于基本反应类型中的___________。请从分子、原子的角度，分析该反应的实质：_______________。

    （提出问题）理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2︰1，实际测定结果却往往大于2︰1。这是为什么？

    （查阅资料）常温常压下，1L水中最多能溶解约31mL氧气、18mL氢气。

    （探究实验）分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表：

    电极材料

    铜丝

    铁丝

    保险丝

    电阻丝

    氢气与氧气的体积比

    7.7︰3.3

    6.5︰3.2

    6.9︰2.9

    7.3︰3.4

    （实验分析）下列关于电解水实验的说法中，正确的是____________（填字母）。

    A水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

    B铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2︰1

    C选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比

    D氢气与氧气在水中溶解能力不同，可能影响测得的气体体积比

    （拓展延伸）该小组同学用氯化钠代替氢氧化钠加入水中进行电解水实验，结果发现管a中收集到的气体呈黄绿色，已知该气体是一种单质，请完成发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2OH2↑+__________。

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    【题目】某同学进行下图两个实验。

    （l）甲实验中反应的化学方程式为____________；

    （2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。

    （3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。

    【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。

    【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.

    【实验方案】

    实验操作

    实验现象与结论

    过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量

    ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。

    ②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。

    ③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。

    【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。

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    【题目】选用 碳、氢、氧、氮元素，写出符合下列要求的化学用语。

    （1）从人类生存环境角度考虑，最理想的气体燃料是________________。

    （2）相对分子质量最小的氧化物是________________。

    （3）氨气的化学式是________________，干冰的化学式________________。

    （4）常用于冶金工业的气体化合物是________________。

    （5）常见的一种碱的化学式________________。

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