【题目】化学兴趣小组为了探究化学实验室中的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如图)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。
(发现问题)当把黑色粉末和无色溶液混合时即产生气泡
(查阅资料)初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
(提出假设)黑色粉末是_____,无色溶液是_____(只写一种假设)
(设计实验)①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液;②检验试管中产生的气体(写出操作方法)_________。
(实验现象)______________。
(实验结论)①该反应的化学方程式是____,②此气体是_____,原假设成立。
(讨论)若要制取该气体,应从如图中选择发生反应的装置是_____(填序号)
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. 甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲
B. 将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时,乙溶质质量分数变小
C. t2℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大
D. t2℃时,等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液,甲溶液质量大
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【题目】近年来,我国航空、航天、高铁等得到长足发展,跻身世界前列。大飞机C919试飞成功,标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答:
钛合金属于______
填“金属”或“合成”
材料。
图乙是钛原子结构示意图,则
______。
铁比铝的强度大,但制造飞机却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______。
大飞机的化学材料不能用纯金属,这是因为纯金属容易腐蚀,例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和______接触而锈蚀。
为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是______
填序号
。
、
溶液、Ag
溶液、Cu、Ag
溶液、Cu、
溶液
溶液、
溶液、Ag
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【题目】某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O2CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1:4
D.X属于有机化合物
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【题目】北方冬季的雪,就像鲁迅先生的作品学描述的那样,“┉朔方的雪花在纷飞之后,却永远如粉,如沙,他们决不粘连┉”,但是哈尔滨的雪,被车碾压之后,不但粘连,而且硬如磐石,很难清理,清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。请回答下列问题。
(1)雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油,这种柴油优点是燃烧好,油耗低,污染物排放低,这种清雪机行驶的能量转化为:(用“→”表示转化)_____。
(2)制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料,这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。其防锈原理是_____。
(3)的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的,这主要利用锰钢的_____等性能(填字母)
A.耐高温,硬度大 B.韧性好,硬度大 C.密度小,熔点低
(4)清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的,轮胎的材料属于_____(填字母)
A.天然高分子材料 B.合金 C.复合材料。
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)图中M点的意义是_____。
(2)在0℃时,将B的l00g饱和溶液蒸发掉l0g水,再恢复到0℃,剩余溶液的质量为_____g。
(3)将0℃时物质C的饱和溶液升温至t2℃(溶剂不变),此时,其溶液的溶质质量分数为_____。
(4)已知C是一种白色固体,要使一杯不饱和的C溶液变成饱和溶液,可采取的一种方法是_____。
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【题目】我国化学家傅鹰教授说过:“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧”
(1)火药起源于唐朝,爆炸会产生刺激性气味,这是因为火药中加入____(填元素名称)。
(2)十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,该气体在空气中燃烧“制造水”的化学方程式是____。
(3)现代工业以来,化学助推多种新材料的研制与使用,我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,该材料说明其具有的优点有____。
A 硬度大 B 密度小 C 易导电 D 耐腐蚀
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【题目】请用化学用语填空:
(1)氩的元素符号_____。
(2)两个亚铁离子_____。
(3)标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。
(4)地壳中含量最多的元素_____。
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【题目】某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质,现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g的水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示:
加入盐酸的质量g | 0 | 25 | 37.5 |
锥形瓶中物质的质量g | 45 | 70 | 80.3 |
请你完成以下问题:
(1)加入盐酸的质量在0—25g时,______与盐酸发生反应;
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。______。
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