【题目】我国化学家傅鹰教授说过:“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧”
(1)火药起源于唐朝,爆炸会产生刺激性气味,这是因为火药中加入____(填元素名称)。
(2)十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,该气体在空气中燃烧“制造水”的化学方程式是____。
(3)现代工业以来,化学助推多种新材料的研制与使用,我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,该材料说明其具有的优点有____。
A 硬度大 B 密度小 C 易导电 D 耐腐蚀
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【题目】张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下:
操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量(g) | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
请计算:
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量_____;
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数________。
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【题目】某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。
25℃时,向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
回答下列问题:
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性,两种溶液碱性较强的是_____。
(2)a点的溶质为_____,b点前发生反应的化学方程式为_____。
(3)依据实验获取的信息,请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整:分别取两种固体加入适量水溶解,逐滴缓缓加入稀盐酸,_____。
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【题目】化学兴趣小组为了探究化学实验室中的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如图)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。
(发现问题)当把黑色粉末和无色溶液混合时即产生气泡
(查阅资料)初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
(提出假设)黑色粉末是_____,无色溶液是_____(只写一种假设)
(设计实验)①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液;②检验试管中产生的气体(写出操作方法)_________。
(实验现象)______________。
(实验结论)①该反应的化学方程式是____,②此气体是_____,原假设成立。
(讨论)若要制取该气体,应从如图中选择发生反应的装置是_____(填序号)
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【题目】钨是熔点最高的金属,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(化学式为FeWO4、MnWO4),已知钨酸是一种难溶性酸,对热不稳定。用黑钨矿制取钨的工艺流程如下图所示:
(1)FeWO4的名称是_____,钨酸的化学式为_____。
(2)如果在实验室里完成“操作1”,需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还有_____。
(3)“滤液B”中的主要离子是_____(填离子符号),“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为_____。
(4)H2在高温条件下还原三氧化钨(WO3)的化学方程式为_____。
(5)假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg,那么,理论上可得到单质钨的质量是_____Kg(用含a的式子表示)。
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【题目】某研究性学习小组研究CuSO4溶液与NaOH溶液反应产物的组成与性质。
(信息速递):
1氢氧化铜在80℃时可以完全分解,Cu(OH)2CuO+H2O
2碱式硫酸铜为浅绿色固体,化学式为aCu(OH)2·bCuSO4,兼有硫酸铜和氢氧化铜共有的化学性质,温度达653℃时CuSO4开始分解,可表示为 CuSO4CuO+SO3↑,产生的SO3被碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物)能完全吸收
3配制波尔多液:1份硫酸铜、1份生石灰和100份水,分别配制硫酸铜溶液和石灰乳,然后将两者在木桶里混合并充分搅拌。
(实验探究):甲、乙同学实验如图:
(现象与分析):
①甲实验中会出现蓝色沉淀,化学方程式为______;乙同学实验中,____用量明显不足,则生成了浅绿色沉淀。
②配制石灰乳时反应的化学方程式为____,不能用铁桶配制波尔多液的原因是____。
(拓展探究):该小组同学欲测定碱式硫酸铜(aCu(OH)2·bCuSO4)的组成,将上述实验中的浅绿色沉淀过滤、洗涤、烘干。
(方案一):沉淀法
③加入足量的稀盐酸,发生了中和反应,反应的化学方程式为____。
④加入过量的氯化钡溶液目的是____。
⑤误差与分析(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
若将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液,则a∶b的值将____;
若将样品从天平转移到烧杯中时有少量洒落,则a∶b的值将____。
(方案二):热分解法 该小组同学设计如下图装置,测定9.08 g碱式硫酸铜的组成。
(实验数据)加热至固体完全分解后,测得C装置质量增重2.68g
(问题讨论)
⑥实验前先打开A、B装置之间导气管上玻璃旋塞,缓缓____(填操作),其目的是____;装置D中碱石灰的作用____。
⑦当加热至200℃,装置B中浅绿色固体____(填变化现象);要使得碱式硫酸铜完全分解,控温电加热器需要控制的温度至少达____。
⑧根据上述方案一或方案二的数据,计算a∶b的值。____(写出计算过程)
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【题目】人类生活生产离不开金属,不仅因为其物理性能优良,还与化学性质密切相关。
(1)钛被称为“21世纪金属”,呈灰色,能在氮气中燃烧,熔点高.钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业.上述描述中属于钛化学性质的是 。
(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究.4min后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈,写出除锈的化学反应方程式 。
(4)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子.Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ,如图是三种原子的结构示意图,据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外,还可能与 有关。
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【题目】如图是两种元素在元素周期表中的信息和5种粒子的结构示意图。请回答下问题:
①C、D、E、F、G中,属于同种元素的是___(填字母序号,下同),化学性质相似的是___,表示离子的是___(填离子符号);C、D、E、F、G粒子共表示___种元素。
②A和B形成的化合物的化学式是___。
③图G是碘元素的原子结构示意图,根据图可知碘元素是第___周期元素。
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