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    某同学分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气．完全反应所需时间与当地的金属价格见表：

    你认为实验中一般不选用铁屑、镁片与酸反应制取氢气的主要原因是什么？
    答案：略
    解析：

    　　一般不选用铁是因为铁与酸反应速度慢．一般不选用镁是因为镁与酸反应的速度快，不便于控制反应，而且镁的价格较高．

    　　本题考查了选择实验药品时，要从反应速度、价格等多方面综合考虑．


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
    方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为
    ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为
    ρ2g/L．
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    （1）称量是，应将铁片放在托盘天平的
     
    盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
    2.12g、2.1g，其中不合理的数据是
     
    ．
    （2）评价交流：上述两个方案中，可行的是
     
    （填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是
     
    ．
    （3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
    实验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式

    ①
    装置Ⅱ    		 通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
    生锈铁片变成光亮的银白色    		 CO具有
     
    性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是
     

    化学方程式：
     
    ②
    装置Ⅰ    		 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出 化学方程式：
     
    （4）提出问题：图II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图II中画出简易装置示意图．
     

    （5）结论：生锈铁片中铁元素的质量分数是
     
    （用字母表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质．C、D是单质，C为紫红色固体，D是密度最小的气体，B的浓溶液常用作干燥剂．已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：
    ①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E
    （1）写出A、B、C的化学式：A
    CuSO4
    CuSO4
    B
    H2SO4
    H2SO4
    C
    Cu
    Cu

    （2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，某化学兴趣小组的同学想通过实验测定该混合物中C物质的质量分数．
    【设计实验】如图所示

    【数据处理】
    ①小刚根据数据计算出混合物质中C物质的质量分数为：
    12g30g
    ×100%，小强认为数据处理不正确，原因是
    12g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或12g紫红色固体，不只是原来的C物质，或12g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量）．
    12g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或12g紫红色固体，不只是原来的C物质，或12g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量）．

    ②他们经过认真分析后，发现还缺少必要的实验数据，经过重新试验，并用天平称出反应前后总质量减少了0，1g，从而算出混合物中C物质的质量分数为
    18.7%
    18.7%
    ．
    【实验反思】
    同学们对该混合物的成分经过认真分析后发现，只根据物质的物理性质也能测定C物质的质量分数，试写出简明的试验方法
    将物质溶于水，过滤，洗涤烘干，称得滤渣质量．用磁铁吸收滤渣，称得剩余物质的质量即铜的质量，用铜的质量除以总质量即得铜的质量分数．
    将物质溶于水，过滤，洗涤烘干，称得滤渣质量．用磁铁吸收滤渣，称得剩余物质的质量即铜的质量，用铜的质量除以总质量即得铜的质量分数．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
    方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为
    ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为
    ρ2g/L．

    （1）称量是，应将铁片放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
    2.12g、2.1g，其中不合理的数据是______．
    （2）评价交流：上述两个方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．
    （3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
    实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式

    ①
    装置Ⅱ    		通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温
    生锈铁片变成光亮的银白色    		CO具有______性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是______
    化学方程式：______
    ②
    装置Ⅰ    		将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出化学方程式：______
    （4）提出问题：图II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图II中画出简易装置示意图．______
    （5）结论：生锈铁片中铁元素的质量分数是______（用字母表示）

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    科目：初中化学 来源：四川省中考真题 题型：实验题

    为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。
    方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体 积为V1L，查得其密度为p1g/L。
    方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色 时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为P2g/L。
    (1)称量时，应将铁片放在托盘天平的_______盘 （填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平分别称 得铁片的质量为2.12g、2.1g，其中不合理的数据是_______________________。
    (2)【评价交流】上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
    (3)【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成。
    (4)【提出问题】图Ⅱ所示装置是否有可改进之处？请简要叙述改进意见，或在图Ⅱ中画出简易装置示意图。_______________________。
    (5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。

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