某科学兴趣小组在综合实践活动中.从某石灰厂带来一块石灰石样品.技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水.不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度.兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品.用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入.充分反应后.经过滤.干燥等操作后称量.得到如下数据:实验次数1234加入稀HCl的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某科学兴趣小组在综合实践活动中，从某石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：

实验次数	1	2	3	4
加入稀HCl的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	3.0	m	1.0	0.6

（1）表中m的值为

克．
（2）该石灰石样品的纯度．
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据消耗同质量的盐酸反应掉的石灰石质量相等原则进行分析．
（2）根据表格数据可分析出杂质的质量为0.6g．
（3）分析数据可知，每消耗10g盐酸，反应的碳酸钙的质量为1.0g，可根据化学方程式求出盐酸中溶质的质量．

解答：解：（1）根据表格数据可得，每消耗10g盐酸，固体质量减少1.0g，所以m的值为3.0g-1.0g=2.0g
故答案为：2.0g
（2）由表中数据可知第3次和第4次固体的质量减少小于1.0g，所以杂质的质量为0.6g，
所以石灰石的质量分数=

4.0g-0.6g

4.0g

×100%=85.0%
答：该石灰石样品的纯度85.0%．
（3）加由题意可知加入10g盐酸时，反应的碳酸钙的质量为1.0g
设此时参加反应的HCl的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73
1.0g x

100

1.0g

，
解之得：X=0.73g
所以盐酸的质量分数=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．

点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．

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g．
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，没有晶体析出是

．
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（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．C的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：

，转化为饱和溶液后浓度一定增大．

（该空填“对”或“错”）
（5）将t₁℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

（填写选项序号）．A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
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．

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，肯定不含有

，不能确定是否含有

．

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