Question

【题目】依据实验和溶解度曲线回答问题。

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

（1）上述烧杯中KCl固体全部溶解的是（______）

A ①② B ②③④ C ③④ D ①②③

（2）④中溶液的溶质质量分数约为（______）

A 40% B 28.6% C 25.9% D 无法计算

（3）如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为_____g。

Answer 1

【答案】D C 120

【解析】

（1）从溶解度曲线可知：25℃时KCl固体的溶解度为35g，即25℃时100g水中溶解35gKCl固体就达到饱和，所以25℃时100g水中溶解10g、20g、30gKCl固体全部溶解，形成KCl的不饱和溶液。而40gKCl固体不能全部溶解在100g水中，只溶解35gKCl固体。故选D；

（2）从（1）中可以得出：④中溶液为KCl的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数为：。故选C；

（3）解：设需加水的质量为x，则：120g×20%=（120g+x）×10%，x=120g，需要加水的质量为120g。