【题目】将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
Ⅰ.猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：______________（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅱ.资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验：
（一）固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）固体的洗涤是为了除去固体表面的可溶性杂质，判断固体已洗净的方法之一是取最后一次洗涤液，加入__________溶液，若无沉淀生成则证明已经洗干净。
（二）用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（1）组同学将装置按 A、_______（填“BC”或“CB”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为______________，C中的现象为___________________。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（三）固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（1）出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：__________；CD段：____________；
（2）通过计算可得：a:b＝________。（请写出计算过程）
【答案】Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4 碱 BaCl2 CB 蓝色固体变成黑色 白色固体变成蓝色固体 Cu（OH）2
CuO+H2O CuCO3CuO+CO2↑ 2：1
【解析】
Ⅰ.猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由是碳酸钠能和硫酸铜反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4。
故填：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4。
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子，能和铜离子结合生成氢氧化铜。
故填：碱。
Ⅲ.设计与实验：
（一）（2）判断固体已洗净的方法及现象：取最后洗涤液少量，滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，则证明已经洗干净，因为如果没有洗涤干净，固体中含有的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。
故填：BaCl2。
（二）（1）小组同学应该将装置按A、C、B的顺序组合进行实验，这是因为如果按照A、B、C顺序验证，则通过B后会带出水蒸气，影响对氢氧化铜的检验；如果验证出猜想三是正确的，实验中：A中氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜分解生成氧化铜和二氧化碳，现象为蓝色固体变成黑色，C中无水硫酸铜遇水变成蓝色。
故填：CB；蓝色固体变成黑色；白色固体变成蓝色固体；
（三）（1）AB段的温度大于66℃但是没有超过200℃，发生的反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O；CD段温度大于200℃，发生的反应是碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuCO3CuO+CO2↑。
故填：Cu（OH）2CuO+H2O；CuCO3CuO+CO2↑。
（2）AB段是氢氧化铜在分解，固体质量减少3.6克，CD段是碳酸铜在分解，固体质量减少4.4克，由Cu（OH）2CuO+H2O，CuCO3CuO+CO2↑，从方程式可以看出一个氢氧化铜分解会生成一个水分子，一个碳酸铜分解会产生一个二氧化碳分子，而AB段的氢氧化铜减少了3.6克水，即减少了
=0.2个的水分子，需要0.2个氢氧化铜，CD段的碳酸铜分解减少了4.4克二氧化碳，相当于减少了
=0.1个二氧化碳分子，需要0.1个碳酸铜，所以a：b=0.2：0.1=2:1。
故填：a：b=2：1。
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【题目】根据如图所示的实验回答问题：
（1）实验甲探究的目的是_____。
（2）图乙实验的目的是_____，该反应的化学方程式是_____，该实验是通过检测_____来说明没有现象的化学反应一定发生的。
（3）图丙实验需要控制的变量是_____，观察到_____现象时说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A. 以上原子的核外都有三个电子层
B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D. 在化学反应中氯原子容易得到电子
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【题目】如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
(1)写出仪器a的名称为______。
(2)实验室制取CO2的化学方程式是______。
(3)制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
(4)实验室制取Cl2应选用的发生装置是___(填标号)，该装置导出的气体中所含的杂质气体有___。
(5)常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______(填标号)。
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【题目】向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O
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【题目】依据实验和溶解度曲线回答问题。
25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
（1）上述烧杯中KCl固体全部溶解的是（______）
A ①② B ②③④ C ③④ D ①②③
（2）④中溶液的溶质质量分数约为（______）
A 40% B 28.6% C 25.9% D 无法计算
（3）如要将120g溶质质量分数为20%的KCl溶液稀释成溶质质量分数为10%的KCl溶液，需要加水的质量为_____g。
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【题目】根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是()
A | B | C | D |
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二氧化碳与水反应生成碳酸 | 一氧化碳能还原氧化铁 | 金属锌的活动性比铁的活动性强 | 黄铜硬度比纯铜大 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】碳元素可组成多种单质和众多的化合物。
（1）碳单质石墨是常用的电极材料，这是因为石墨具有_____。
（2）工业上用一氧化碳在高温下还原铁矿石中的氧化铁（Fe2O3），发生反应的化学方程式是_____。
（3）有机化合物都含碳元素，其中最简单的有机化合物是_____。
（4）利用温室气体CO2制取化工原料X的反应：2CO2+6H2→X+4H2O，X化学式为_____。
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【题目】水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分 | Ca | K | Mg | Na |
含量（mg/L） | ≥4 | ≥0.4 | ≥0.5 | ≥0.8 |
这里含有的Ca、K、Mg、Na是指_____（填“单质、元素、分子或原子”）。
（2）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径都可以使水得到净化，下图是自来水厂净化水过程示意图。
（Ⅰ）自来水厂使用的净化水的方法主要有：沉淀、_____、_____、消毒等。
（Ⅱ）生活中，通过煮沸既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒，但也会造成壶中出现水垢，原因是烧水时自来水中的少量Ca（HCO3）2发生分解，生成难溶性的碳酸钙和二氧化碳等物质，请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式_____。
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的是_____（填序号）。
A 工业废水直接排放
B 生活污水集中处理后排放
C 禁止使用含磷洗衣粉
D 大量使用化肥、农药
（3）电解水实验揭示了水的组成，理论依据是_____。
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