【题目】20℃时,根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线,有关说法错误的是
A. 20℃时,该物质的溶解度为40g
B. d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂
C. a点对应的溶液降温不一定有晶体析出
D. b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是:c<b
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【题目】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时,两个烧杯中的溶液都有两种溶质
D. c点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
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【题目】下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,正确的是( )
A. --通过足量的灼热氧化铜
B. 溶液
--加入过量的铜粉,过滤
C. NaOH溶液--加适量稀盐酸
D. 粉末
--溶解、过滤、洗涤、干燥
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【题目】化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和_____。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
(提出问题)该湖盐样品的成分是什么?
(查阅资料)冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。
(猜想与假设)猜想一:Na2CO3
猜想二:NaCl
猜想三:Na2CO3和NaCl
(实验探究)
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | ①猜想_____不成立 |
实验二 | ②向实验一所得的溶液中加入适量的_____ | ③_____ | 猜想三成立 |
(拓展延伸)为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图1所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是_____。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是_____(用方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%(保留一位小数)。
(4)向6g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。求:
①恰好完全反应时,生成气体的质量为_____。
②M点所对应的溶液中的溶质有_____(填化学式)。
③恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数_____。
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【题目】(1)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程如下:
①在高温条件下废渣粉末中加入NaCl和空气,其中的CuS转化为CuCl2 和Na2SO4其反应的化学方程式为________________________________________。
② NaClO中氯元素的化合价为__________。
③ 操作3的名称是__________。
④ 该流程中可循环利用的物质是__________。
(2)如图A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种,相邻物质能发生化学反应。A与B发生置换反应,B的水溶液呈蓝色。请回答:(提示:Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,)
① A的化学式__________(任写一个)。
② B与C反应的化学方程式可能是__________。
③ E的用途是__________。
④ D与Fe3O4,反应的化学方程式可能是____________________。
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀
盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成二氧化碳质量;______
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符?______
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.______
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【题目】根据如图回答问题:
(1)仪器a的名称是______。
(2)用A与C连接制取气体的化学方程式为______。
(3)用C装置收集的气体应具有的性质是______。
(4)D装置用来探究燃烧的条件,当观察到______时,说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点;当观察到______时,说明燃烧的条件之一是需要有氧气;热水的作用是______。
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【题目】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)化合反应发生后,生成物肯定不会是_____(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是_____。
A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应
C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成:_____。
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是_____。
②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。
③B装置中反应的化学方程式为_____。
(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数。_____。
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