Question

小军同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，他将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余混合物的质量为49.4g．
求：（1）反应产生氧气的质量是

 

g．
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；
（2）根据分解反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出分解的过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g
（2）设产生1.6g氧气需要H₂O₂的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故答案为：（1）1.6g；   
（2）6.8%．

点评：解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．