Question

3g某物质放在O₂中充分燃烧，当生成8.8gCO₂和5.4gH₂O时，你推断该物质的组成是（　　）

• A、氢元素的质量分数为30%
• B、一定含有氧元素
• C、可能含有氧元素
• D、只含碳、氢两种元素

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素的质量分数计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；据此进行分析解答．

解答：解：8.8gCO₂中含有碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×

1×2

18

×100%=0.6g，生成物8.8gCO₂和5.4gH₂O中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，与该物质的质量正好相等，则该物质中只含有碳、氢两种元素．
A、由上述分析可知，氢元素的质量分数为

0.6g

3g

×100%=20%，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中只含有碳、氢两种元素，不含氧元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中只含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
D、由上述分析可知，该物质中只含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．
故选：D．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．