Question

某厂生产的纯碱包装袋上标有Na₂CO₃ 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且知：Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。
试计算：(写出计算过程)
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）判断该纯碱产品是否合格。

Answer 1

（1）4.4（2分）（2）7.3%（2分）（3）88.3%< 90%，不合格

试题分析：（1）反应生成二氧化碳的质量即为反应后装置减少的质量：12g+100g-107.6 g=4.4g；
设反应消耗的HCl质量为g，消耗的Na₂CO₃质量为g。
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73       44
            4.4g

=10.6g  =7.3g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
（3）该纯碱产品实际碳酸钠含量：
88.3%< 90%，所以该纯碱产品不合格。
点评：化学方程式的计算属于中考重点要求掌握的内容，每年必考，最后一道压轴题中一定会是这种题型，考生要多练多总结。