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    黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：
    (1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。
    (2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。
    (1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑   (2)Cu　 61%

    试题分析：：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：×100%=61%；
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
    【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：
        阴离子
    阳离子
    		OH-
    		CO32-
    		HCO3-
    Ca2+
    		微溶
    		不溶
    		可溶
    Mg2+
    		不溶
    		微溶
    		可溶
    根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
    【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
    【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) 2
    实验步骤
    		实验现象
    		结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。
    		 
    没有白色沉淀产生
    		 
    水垢中           。
    【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO3
    利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

    精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
    【实验讨论】
    ⑴加入药品前应                ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                     。
    ⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：   　　　　   　　       。
    ⑶装置 B中生成CO2的质量为        g。通过计算说明该水垢中      （填序号）含MgCO3。
    A．一定         B．一定不           C．可能         D．无法确定
    【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
    另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55.36g。
    试回答下列问题：
    （1）反应后容器内的物质有                              。
    （2）反应产生二氧化碳的质量为               。
    （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样（杂质为NaCl）。为判断该纯碱是否合格，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后所得溶液质量为107.6 g（产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。
    试计算：(写出计算过程)
    （1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
    （3）判断该纯碱产品是否合格。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表：
    次 数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸质量／g
    		20.0
    		20.0
    		20.0
    		20.0
    剩余固体质量／g
    		17.2
    		14.4
    		13.0
    		X
    （1）试确定：X的值为           ；铜铁合金中铁的质量分数为              ；
    （2）求稀硫酸中溶质质量分数为多少？（答案保留0.1%，写出解题过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：
    （1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
    （2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （1）现有含杂质25 %的大理石20 g（杂质不与盐酸反应）恰好与150 g稀盐酸完全反应。求：①产生二氧化碳多少克? ②稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
    （2）质量相同的Na2CO3和CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为
             。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）

    (1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到          g时，废液中的盐酸恰好处理完。
    (2)计算废液中氯化钙的质量分数。

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