Question

【题目】海洋中蕴含着丰富的资源，人们可以从海水中获取很多物质。

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是_____ （填字母序号）。

A 过滤法 B 沉淀法 C 多级闪急蒸馏法 D 分解法

（2）海水蒸发结晶可制得粗盐。晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2；、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_____；

a NaOH、BaCl2、Na2CO3； b Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

c Na2CO3、BaCl2、NaOH d BaCl2、NaOH、Na2CO3

②操作I过量加入各物质的目的是_____；

③操作Ⅱ加入适量的盐酸，作用是_____。

④假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量_____除杂前食盐的质量（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：

①在步骤Ⅱ中通入氨气的作用是_____，请写出步骤ⅲ中发生反应的化学方程式_____。

②提取氯化镁经历ⅳ、ⅴ两步转换的目的是_____。写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】c ad 使欲除去的物质完全反应 除杂过程中又生成氯化钠 ＞ 使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 为了获得比较纯净的氯化 MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

（1）A 过滤不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水，故A错误；

B 沉淀能够除去不溶于水的固体，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水，故B错误；

C 多级闪急蒸馏是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，能淡化海水，故C正确；

D 分解法是把水分解成氢气和氧气，不能达到净水的目的，故D错误。故选C。

（2）①a 加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，故a正确；

b 加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，故b错误；

c 加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，故c错误；

d 加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故d正确。故选ad；

②操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应；

③盐酸能与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，生成氯化钠，操作Ⅱ加入适量盐酸的作用是除杂过程中又生成氯化钠；

④假设除杂过程中氯化钠没有损失，则理论上除杂后获得食盐的质量大于除杂前食盐的质量，其理由是除杂过程中又生成氯化钠；

（3）①步骤Ⅱ中通入氨气的作用是氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，从而使溶液显碱性，所以在步骤②中通入氨气的作用是：使溶液显碱性，更易吸收二氧化碳；

由步骤ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

②海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤ⅳ中发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经ⅳ、ⅴ两步转换是为了获得比较纯净的氯化镁。