Question

13．NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取50.0g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）样品中NaOH的质量分数是多少？
（2）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：无论是氢氧化钠，还是变质后的碳酸钠，与硫酸反应时，都是每2个钠原子和1个硫酸根结合成1个硫酸钠，氢氧化钠变质后钠原子个数不变，因此需要硫酸的质量都相等（从钠元素质量守恒的角度解释）．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算样品中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：200g+200g-395.6g=4.4g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                    4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
样品中NaOH的质量分数为：$\frac{50.0g-10.6g}{50.0g}$×100%=78.8%，
答：样品中NaOH的质量分数为78.8%．
（2）因为无论是氢氧化钠，还是变质后的碳酸钠，与硫酸反应时，都是每2个钠原子和1个硫酸根结合成1个硫酸钠，氢氧化钠变质后钠原子个数不变，因此需要硫酸的质量都相等．
故填：无论是氢氧化钠，还是变质后的碳酸钠，与硫酸反应时，都是每2个钠原子和1个硫酸根结合成1个硫酸钠，氢氧化钠变质后钠原子个数不变，因此需要硫酸的质量都相等．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，计算时要注意规范性和准确性．