Question

【题目】.某化学兴趣小组的同学研究CO2通入NaOH溶液是否发生反应，他们设计了以下实验。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

（设计与实验）

实验序号	步骤一	步骤二
实验Ⅰ
实验Ⅱ

（探究与结论）

（1）实验I的步骤二中产生的实验现象是_________，反应的化学方程式为_______________。

（2）实验Ⅱ的步骤二中产生的实验现象是_____________。

（3）在实验I、实验Ⅱ的步骤一中，CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是______________。

（拓展延伸）已知20℃时NaOH、Na2CO3在水中和酒精中的溶解度如下：

	在水中的溶解度/g	在酒精中的溶解度/g
NaOH	109	17.3
Na2CO3	21.8	<0.01

请利用以上信息设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。

（1）用化学方程式表示实验Ⅲ的原理：____________________。

（2）实验Ⅲ的主要操作是_____________________。

（交流反思）通过实验I~Ⅲ可知，验证无明显现象的反应是否发生，可以采用检验生成物的方法。请你再列举一种检验方法：______。

Answer 1

【答案】有气泡冒出 产生白色沉淀 CO2与无色的NaOH溶液反应生成无色的Na2CO3溶液 将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 检验反应物是否减少

【解析】

探究与结论:

实验I的步骤一中，二氧化碳通入NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验I的步骤二中产生的实验现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为。

（2）实验Ⅱ的步骤二中有白色沉淀产生，因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，即，也间接证明CO2与NaOH溶液发生了反应。在实验I、实验Ⅱ的步骤一中，CO2和无色的NaOH溶液反应生成了无色的Na2CO3溶液，因而看不到明显现象。

拓展延伸：

根据题给信息可知，氢氧化钠在酒精中的溶解度较大，而碳酸钠在酒精中的溶解度很小。因此，若将二氧化碳气体通入氢氧化钠的酒精溶液中，生成的碳酸钠在酒精中难以溶解，因此就会观察到有白色沉淀生成，从而直接证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；

（1）反应的化学方程式为。

（2）实验Ⅲ的主要操作是将二氧化碳气体通入氢氧化钠的酒精溶液中。

交流反思：

还可以采用检验反应物是否减少的方法。