Question

现称取10.7gNa₂CO₃和NaCl组成的固体混合物放在一烧杯中，向其中逐渐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，产生气体的质量m=

 

g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是

 

（填化学式）． 此时烧杯中溶液的pH

 

7（填＞、=、＜）．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据图中提供的数据可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，pH小于7．

解答：解：（1）设当滴加稀盐酸至图中A点时，反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73    117      44
 x  36.5g×10% y       z

106

x

=

73

36.5g×10%

=

117

y

=

44

z

，
x=5.3g，y=5.85g，z=2.2g，
故填：2.2；
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，烧杯中溶液的溶质是NaCl、HCl；
此时烧杯中溶液的pH＜7．
故填：NaCl、HCl；＜．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为：

10.7g-5.3g+5.85g

10.7g+36.5g-2.2g

×100%=25%，
答：其中溶质的质量分数是25%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．