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    实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质．小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温．将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%． 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水．请回答下列问题．（结果精确到0.01g）
    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是
     
    ，可回收氯化钾的质量为
     
    ；
    （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
    （可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）
    分析：（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据
    溶剂的质量
    溶液中溶剂的质量分数
    求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量．
    （2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．
    解答：解：（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法．
    得到的氯化钾溶液的质量=
    17.02g
    1-14.9%
    =20g   氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g
    故答案为：蒸发   2.98g
    （2）设氯酸钾的质量为x
       2KClO3
     MnO2 
    .
     
    △
    2KCl+3O2    ↑
         245         149
          x          2.98g
         
    245
    149
    =
    x
    2.98g

            x=4.90g
    答：氯酸钾的质量为4.90g
    点评：本道题的难点是第一小题，有关溶液中溶质质量分数的计算题一般都是用溶质的质量分数=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100    %这个公式或其变形公式进行计算，而这道题却是根据溶液的质量=
    溶剂的质量
    溶液中溶剂的质量分数
    来进行计算的，这就要求学生在学习中不能死代公式，要学会灵活运用．
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    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
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        （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

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