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    （6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
    （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
    （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

    （1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g　　　
    　（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x　　　　2KClO3＝△MnO22KCl+3O2↑
    245　　　　　　　149　　　　　　x　　　　　　　　2.98g　　　245
    149＝ x2.98g　　　　x=4.90g
    答：（略）

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是
     
    ，可回收氯化钾的质量为
     
    ；
    （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
    （可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）

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    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
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    （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

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        （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

        （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

        （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

     

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    （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是______，可回收氯化钾的质量为______；
    （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
    （可能用到的相对原子质量：O-16；Cl-35.5）

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