Question

1．取10克石灰石样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50克，恰好完全反应（石灰石样品中的杂质不参加反应），反应后烧杯中物质总质量为57.8克．
（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律可得，二氧化碳的质量为10g+50g-57.8g=2.2g
（2）设稀盐酸溶液中溶质的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
               73               44
                x             2.2 g

$\frac{73}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=3.65 g
稀盐酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．