【题目】请根据下列装置如图1,回答问题:
(1)写出标号①的仪器名称:_____;
(2)某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,他应该选择图1中的装置组合为_____,写出制取氧气的化学方程式_____,
(3)若选择装置F作为制取氢气的发生装置,其优点是_____,用图2所示的装置来收集,与F装置连接的应为_____(选填“a”或“b”)导管口。
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【题目】A--H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如下图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且BD组成元素相同,CF为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀.请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A_____D______E_____F_____
(2)在①②③④四个反应中于置换反应的是_______(填序号)
(3)反应①的化学方程式为______
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【题目】下表是几种可燃物在常压时的沸点;
可燃物 | CH4 | C2H6 | C3H8 | X | C5H12 |
沸点/℃ | 164 | 88.6 | 42.1 | 0.5 | 36.1 |
(1)在C3H8中,碳元素与氢元素的质量比为_____________(最简整数比)。
(2)在C3H8中,碳元素的质量分数为_____________(计算结果精确至0.1%)。
(3)45gC2H6与_____________gC5H12所含碳元素质量相等。
(4)分析上表中可燃物分子结构上的规律,推测X的化学式为_____________。
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【题目】矿山废水中含有大量的和
,直接排放会影响水体酸碱性,并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜,并使废水
和重金属含量达到排放标准。
已知:是蓝色不溶于水的固体;步骤无蓝色沉淀生成。
(1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。
(2)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为_____。
(3)加入可以降低铁屑的消耗量,原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)步骤Ⅲ需加入才能使废水达到排放标准,由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。
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【题目】下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是
A. 证明金属活动性MgAg:Mg
2AgCl2MgCl2
Ag
B. 用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾:K2SO4Ba(NO3)2BaSO4↓
KNO3
C. 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜:CuOH2SO4CuSO4
H2O
D. 用氢氧化钙治疗胃酸过多症:Ca(OH)22HClCaCl2
2H2O
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【题目】实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气,现对一定量混合物进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( )
A. B.
C. D.
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【题目】下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是( )
A. 转化①中原子种类不变,个数改变B. 转化②是化合反应
C. 整个过程中共有2种氧化物D. 物质丁是复合肥
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【题目】据央视报道,有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是机中常见的酯。
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H8O2 | C2H8O2 | X |
(1)比较归纳是学习化学的重要方法,上述物质的共同特点是______(写出一条即可)。
(2)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧的原子个数为______。
(3)据表推测X的化学式为______。
(4)请计算乙酸甲酯(C2H8O2)中碳、氢、氧三种元素的质量之比______。
(5)试计算甲酸甲酯中碳元素的质量分数______
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【题目】某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下:
(药品成分)
本品为复方制剂,每10毫升含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]600毫克、含葡萄糖酸锌30mg、盐酸赖氨酸100mg。辅料为乳酸、苯甲酸钠、阿斯巴甜、安赛蜜、香精和纯化水。
(用药禁忌):
血钙、血锌过高、甲状旁腺功能亢进患者禁用。
(规格)
10mL/瓶
(用法用量):
口服。婴幼儿一日5~10毫升,成人一日20~30毫升,分2~3次,饭后服。
(1)该葡萄糖酸钙锌口服溶液属于______(填“纯净物或混合物”)
(2)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中含有_____种元素,其中钙元素与氧元素的质量比为____。
(3)每瓶中含钙元素的质量为______mg.
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