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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量氢氧化钠固体。

150℃时,甲物质的溶解度是________

230℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是________

3)烧杯中加入氢氧化钠后,甲、乙两试管中固体量的变化是____________________。除了加氢氧化钠外,还可以加________物质也会发生这样的变化。

【答案】40g > 甲减少,乙增多 浓硫酸(CaO)

【解析】

1)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知:50℃时,甲物质的溶解度是40g

2)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知:30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲>乙。

3)由图可知:甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小;因为氢氧化钠溶于水放热,则溶液温度升高,甲溶解度增大,试管中固体减少,乙溶解度减小,试管中固体增多。除了加氢氧化钠外,加入硫酸也会放热,发生这样的变化,加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,也会发生这样的变化。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是利用三通管探究微粒运动的实验装置。向细弯管里加入浓氨水后封闭弯管口,发现仅有 bc段滤纸逐渐变红。下列判断错误的是

A.该实验能说明氨水显碱性

B.若微热浓氨水,ba段滤纸会快速变红

C.该实验可推知,氨气密度比空气小

D.实验过程中闻到氨味也能说明微粒在不断运动

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以下是常用的实验装置图,按要求回答问题:

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1)图甲中①收集某气体只能采用F 装置,由此推测该气体具有的性质__________;

②写出实验室用A 装置制取氧气的化学方程式_____________________;

③用装置E 收集二氧化碳气体,验满的方法是___________;

2)图乙所示装置具有多种用途,下列有关它的用途说法中,正确的是____(填序号)

A 该装置用于排空气法收集氢气时,气体应从a端管口通入

B 瓶内装满水,用于收集氧气时,气体应从a端管口通入

C 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2,气体应从a端管口通入

D 瓶内装满氧气,要将氧气排出,水应从a端管口通入

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中正确的是 ( )

A.丙物质含有3个原子B.物质乙、丙都属于氧化物

C.该反应前后,原子的种类不变D.该反应属于化合反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】现有一包黑色固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、四氧化三铁中的两种或者三种,某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

(提出问题):该黑色固体粉末成分是什么?

(作出猜想):

猜想一:混合固体是炭粉、氧化铜 猜想二:混合固体是炭粉、四氧化三铁

猜想三:混合固体是氧化铜、 四氧化三铁 猜想四:混合固体是______

(查阅资料):

Fe3O4能与盐酸反应

②含有Fe3的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色

Fe(OH)2是一种白色沉淀,化学性质不稳定,最终转化为红褐色沉淀

(定性探究):

(1)操作中需要用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_____,玻璃棒的作用为_____,所得滤渣为______(填化学式)

(2)取滤液进行如下探究:(表格内填化学式)

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一:取一定量的滤液于试管中,加入足量的铁粉

无红色固体析出

该固体中一定没有____

步骤二:又取一定量的滤液于试管中,加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液

溶液变成红色

滤液中一定含有的物质是______

步骤三:再取一定量的滤液于试管中,加入足量的NaOH溶液

有红褐色沉淀生成,同时还有少量的白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终全部变成红褐色

滤液中还一定含有的物质是___

(讨论交流):

(1)步骤三中滤液里加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀化学方程式是_____

(2)通过以上实验,猜想 ________成立;

(3)Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变,请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为________

(4)现取该黑色粉末,经过以下操作,将该粉末中的铁元素全部转化为铁单质:步骤:_____

(定量分析):

该化学兴趣小组取5g该黑色粉末,加入足量的盐酸后得到0.6g滤渣,则该黑色粉中的其他元素的质量分别是____(写出计算过程,结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】探究铁与氧化铁化合的生成物成分。

(查阅资料)

Fe3O4黑色晶体,能被磁铁吸引;

FeO黑色粉末,不稳定,在空气中加热时与氧气反应,被迅速氧化成四氧化三铁。

(提出猜想)

①生成物是FeO ②生成物是Fe3O4 ③生成物是FeOFe3O4

(实验过程)

实验装置如图所示:

1)由仪器N可知该反应的条件是________

2)检查装置的气密性:连接组装仪器,夹紧弹簧夹a________

3)称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉,均匀混合后,放入玻璃管;松开两个弹簧夹,通入CO2,当观察到________时,即可夹紧弹簧夹a,并开始加热玻璃管。通入CO2的目的是________

4)当固体全部呈黑色后,停止加热前,________(填操作)。冷却后将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上,用磁铁吸引,剩余粉末不会被吸引,证明黑色粉末中不含________

(实验结论)

5)猜想________成立;玻璃管中反应的化学方程式为_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据图实验装置,请回答:

1)仪器 a 的名称是______

2)用H2O2制取氧气,选择的发生装置为______(填字母),反应的化学方程式为___

3)用装置 F 和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积,另一仪器名称为____ F 中气体应从导管____(填“b”“c”)端通入。

4)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法,制备甲烷。选择的发生装置为____(填字母)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】对照实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。下列对照实验设计中,明显欠缺变量控制而缺乏科学严谨性的是( )。

A.比较催化剂对化学反应速率的影响

B.比较反应物接触面积对反应速率的影响

C.比较反应物浓度对反应速率的影响

D.比较反应条件对反应产物种类的影响

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面的科普材料。

2019年度诺贝尔化学奖被授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献,奠定了无线电子产品的基础,给予我们进入无化石燃料世界的可能性,因为它能用于各种事物,从给电动汽车供电到从可再生能源中储存能量。

新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点,但也有成本高,自放电程度大等不足,锂电池在整个充放电过程中,锂离子往返于正负极之间实现能量的转化。锂电池月自放电率仅为6%~8%,远低于镍氢电池。由于正极材料LiCoO2的价格高,目前是市场上高端电动汽车的主要动力源。质子交换膜燃料电池是燃料电池中的一种,其工作原理是在催化剂的作用下,氢气、氧气分别在各自电极发生电离后生成水,并释放出能量。由于质子交换膜燃料电池以铂族贵金属作电催化剂,燃料净化程度要求高,并且只能用热水回收余热,所以并未广泛应用。

1)化石燃料是_____能源(填“可再生”或“非可再生”)。

2)质子交换膜燃料电池可实现零排放,该反应的化学方程式是_____,能量转化形式为_____

3)现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。放电时,电池的总反应为_____

4)下列说法中正确的是_____

A镍氢电池汽车具有大功率、快速充放电等优点

B锂电池月自放电率高,远高于镍氢电池

C电池属于无害垃圾,可以随意丟弃

D质子交换膜燃料电池电源是一种清洁的绿色环保电源

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