Question

【题目】实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。

Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。

Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：

该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。

Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。

操作	现象	结论
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	_____
②取①中上层清液，滴加_____	_____	原固体中含NaOH

（反思交流）

（1）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。

（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。

（3）Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。

Answer 1

【答案】CuSO4 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3、Ba(OH)2 无色滤液中存在碳酸钠 无色酚酞溶液 溶液变红 除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验 加入稀硫酸至呈中性（合理即可）

【解析】

Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含CuSO4，因为铜离子显蓝色。

Ⅱ.取沉淀加热足量稀盐酸，生成气体和无色液体，则生成的气体一定为二氧化碳，发生的反应一定为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，说明步骤Ⅰ过程中生成了碳酸钡沉淀，说明原样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钡；

Ⅲ.①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明无色滤液中存在碳酸钠；

②取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明原固体中含NaOH。

反思交流：

（1）氯化钙可以和碳酸钠反应，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，故步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。

（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，即该氢氧化钠可能是后续实验过程中生成的，干扰了原氢氧化钠的检验。

（3）Ⅰ中无色滤液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，若直接排放可能会对环境造成危害，处理该废液的方法是加入稀硫酸至呈中性（合理即可）。