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    【题目】氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（ ）

    A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应

    B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

    C．氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物

    D．在氧气中，氧元素的化合价为-2价

    【答案】A

    【解析】

    试题分析∶根据氧化反应的概念知，A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C．氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D．在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。

    考点∶考查氧气的性质。

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    【题目】下列生产、生活中的做法正确的是（ ）

    A．用钢刷来擦洗铝制品 B．用铁桶盛装农药波尔多液

    C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．用加了洗涤剂的水洗去碗筷表面的油污

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    【题目】生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是

    A．原子 B．离子 C．元素 D．分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。

    【实验一】制备氮化铝

    【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。

    有关反应的化学方程式为：

    NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（此反应是放热反应）；

    Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO

    试回答：

    （1）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价是 。

    （2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ，加热片刻后即可移去酒精灯，不需继续加热，其理由是 。上述实验装置中存在一些不足，请指出 。

    （3）在制取氮化铝时由于反应不完全，所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外，还可能含有

    （填化学式）。

    【实验二】氮化铝含量测定

    【资料2】有关氮化铝（AlN）、氧化铝和偏铝酸钠（NaAlO2）的相关反应的化学方程式为：

    ①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑

    ②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O

    ③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

    【定性分析】

    （4）步骤一：小红取C装置中少量固体样品于试管中，加足量氢氧化钠溶液，固体逐渐消失，并得到无色溶液，试管口闻到有刺激性气味的气体生成，则该样品中含有氮化铝。

    步骤二：小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀，于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确，理由是 。

    【定量测定】.

    【资料3】氨气的溶解性：极易溶于水，但难溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）和碱性溶液等。

    （5）图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。

    小燕同学进行如下操作：(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品；(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；(c)检验装置气密性；(d)测定收集到X液体的体积。

    正确的操作顺序为 （用a、b、c、d字母表示）。

    （6）图2中X液体可能为 。

    A．水 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液

    （7）图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作：取氮化铝样品10.0克进行实验，实验结束后烧杯中物质增重3.4克，请你帮小萍同学计算，她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少？

    （8）图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低，为提高测定结果的精确度，在不改动装置的前提下，可采取的措施是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题，

    （1）装置图中仪器a的名称为 。

    （2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。

    （3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，

    如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。

    （4）某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按下图所示进行实验：（滤纸条用酚酞试液浸泡并晾干）

    [资料] NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ====（NH4）2 SO4

    试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是 ，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ. （用化学方程式表示），该同学看到 现象，得出了正确的结论。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置示意图，请回答下列问题：

    （1）写出标号①的仪器名称：① ；

    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为 ；收集 O2的 装置可选择 （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）．正确操作的先后顺序是 （填写选项符号）。

    a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

    （3）在实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是 ；并写出该反应的化学方程式 ；

    （4）工业常需分离H2、CO2的混合气体，某同学采用如下图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：① （填操作），通入混合气体，可收集到_____气体。②然后________________（填操作），又可收集到另一种气体，写出产生另一种气体的化学方程式 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室常见装置，请回答下列问题。

    （1）图中a仪器的名称：

    （2）制取氧气时，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放 （填写试剂名称）的D装置。如用E装置收集O2，则气体应从 端通入（填“b”或“c”）。

    （3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO2，C装置与B装置相比较，优点为 。

    （4）氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水。实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，则制取氨气应选择的发生装置为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

    （一）铁的广泛应用

    某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。

    （二）铁锈成分的探究

    （1）右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。

    （2）.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

    次要过程为：Fe FeCO3

    写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。

    （3）.铁锈组成成分的确定

    某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

    【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。③碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。

    ①装配好实验装置后，首先要 。

    ②装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。

    a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

    ③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

    则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。

    ④若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），

    x的值会 。

    （三）炼铁过程的探究

    ⑴.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。

    【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

    阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2

    阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

    阶段3：FeO＋COFe＋CO2

    ⑵.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼

    铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a＝ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于混合物的是

    A．冰水混合物 B．碳酸氢铵 C．空气 D．酒精

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