[题目]已知一个C-12原子的质量为a kg.铝原子相对原子质量是27.该铝原子核内有13个质子.则下列关于该铝原子说法中不正确的是A. 一个该铝原子的质量为2.25a kg B. 该铝原子形成的阴离子核外有13个电子C. 该铝原子核内中子数是14 D. 该铝原子核带13个单位正电荷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知一个C-12原子的质量为a kg，铝原子相对原子质量是27，该铝原子核内有13个质子，则下列关于该铝原子说法中不正确的是

A. 一个该铝原子的质量为2.25a kg B. 该铝原子形成的阴离子核外有13个电子

C. 该铝原子核内中子数是14 D. 该铝原子核带13个单位正电荷

【答案】B

【解析】

A、铝原子相对原子质量=，一个该铝原子的质量= 铝原子相对原子质量=a kg 27=2.25a kg，故选项正确；B、铝原子失去最外层的3个电子形成阴离子，核外有10个电子，故选项错误；C、相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故铝原子中的中子数=27-13=14，故选项正确；D、铝原子核内有13个质子，每个质子带一个单位的正电荷，铝原子核带13个单位正电荷，故选项正确。故选B。

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。

据图回答：

（1）该反应共涉及______种分子。

（2）写出该反应的化学方程式________。

（3）从图中你还能获取的微观信息是__________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量

食品	蜜饯	葡萄酒	食糖	水果干	巧克力	果蔬汁
最大残留量	0.35g/kg	0.25g/L	0.1g/kg	0.1g/kg	0.1g/kg	0.05g/kg

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是。

（5）下列措施能减少SO2排放的是（填序号）。

A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫

C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】已知：C+2CuO 2Cu+CO2↑。如图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中，不正确的是

A. t1时，开始发生反应

B. t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变

C. b是固体混合物的质量

D. d是二氧化碳的质量

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（1）鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。请回答：

①上述信息中，属于硫化氢气体物理性质的是____________。

②已知硫化氢气体能溶于水，密度比空气大，则可用_________法收集硫化氢。

③写出硫化氢在空气中完全燃烧的文字表达式： __________

（2）已知毒品海洛因的化学式为C21H23NO5，它由____种元素组成，一个分子由______个原子构成。

（3）在①净化后的空气 ②食盐水 ③液态氧 ④蒸馏水 ⑤澄清的石灰水 ⑥冰水混合物⑦白酒中属于混合物的是_______，属于纯净物的是______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中可利用氮气和氧气的_____不同分离出氮气和氧气，属于___变化。

（2）写出反应②的符号表达式：____________。

（3）图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是_________（填字母）。

A．易溶于水B．有挥发性 C．受热易分解

（4）这种化肥含氮量是否达到16%呢？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。

（查找资料）①碱石灰能够吸收H2O和CO2，但是不吸收NH3。

②浓硫酸能够吸收H2O和NH3，但是不吸收CO2。

（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：

①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是____________。

②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，B中的现象是____________，B装置内发生反应的符号表达式为____________。

（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。

她称量装置D的质量如表：

实验前D装置的质量	149g
实验后D装置的质量	152.4g

③C装置的作用是__________。

④由表分析得知：反应中产生氨气的质量为_____g。

⑤通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素的质量分数______________。（写计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图中 A-G 是初中化学常见的物质。常温下，A、D、G 为液态物质，A 是一种氧化物，其两种元素质量比为 1:8，B、E 为气态单质，C、F、H 为固态物质，F 物质在氧气剧烈燃烧，火星四射，H 为红色粉末。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：