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    2．如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图：
    （1）写出字母所指仪器的名称：A酒精灯；B试管；D水槽；
    （2）加热时，应用火焰的外焰部分加热．
    （3）试管口内放棉花的目的是防止高锰酸钾进入导管
    （4）当气泡均匀、连续冒出时再开始收集，目的是使收集的气体更纯净
    （5）实验结束时应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
    （6）检验C中氧气已收集满的方法是当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．
    （7）写出该实验的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）酒精灯的火焰中，外焰温度最高；
    （3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；                                                               
    为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
    （4）利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
    （5）利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；
    （6）氧气不易溶于水；
    （7）根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

    解答 解：（1）A是酒精灯，常用作热源；B是试管，常用作反应容器；D是水槽，常用于排水法收集气体．
    故填：酒精灯；试管；水槽．
    （2）加热时，应用火焰的外焰部分加热．
    故填：外焰．
    （3）试管口内放棉花的目的是防止高锰酸钾进入导管．
    故填：防止高锰酸钾进入导管．
    （4）当气泡均匀、连续冒出时再开始收集，目的是使收集的气体更纯净．
    故填：均匀、连续冒出；使收集的气体更纯净．
    （5）实验结束时应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
    故填：把导管移出水面；熄灭酒精灯．
    （6）检验C中氧气已收集满的方法是：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．
    故填：当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．
    （7）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．水是生命活动不可缺少的物质．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业废水不能直接排放
    B．自来水一般都是纯净物
    C．肥皂水可以区分软水和硬水
    D．过量使用农药、化肥会造成水体污染

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．2015年6月5日是世界环境日，今年中国主题是“践行绿色生活”，该主题旨在提倡“生活方式绿色化”．请根据你学过的内容回答下列问题．
    （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，消耗化石燃料增加了空气中二氧化碳的含量．请你写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）燃料不充分燃烧，既浪费燃料又会产生污染物污染环境．某炉具原来燃烧液化石油气，现欲改用燃烧天然气，为保证燃料充分燃烧，应将炉具的燃料气出口增大（填“增大”或“减小”），或者将炉具的通风口减小（填“增大”或“减小”）．（提示：同温同压下，气体的分子个数比等于气体的体积比．假设液化石油气的成分是丙烷，化学式为C3H8）
    （3）吸烟对人体有害，我国规定在公共场所禁止吸烟．燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO．
    （4）请你写出一条“践行绿色生活”的建议：出行以公交车代替私家车．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．
    下面是对铁的腐蚀条件及某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数探究．

    【探究一：探究铁生锈的条件】
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是导管C处产生气泡．
    （2）反应开始后，甲装置中所发生的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2的作用做催化剂．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．
    B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
    【探究二：定量测定某红色粉末中氧化铁的质量分数】
    进行如下实验：

    （1）如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答
    实验步骤：按上图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，剩下的主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是（填序号）①③④②．
    （2）实验过程中，仪器①中的现象有黑色固体生成，所发生的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe，
    仪器③中所发生的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）实验过程中C处酒精灯的作用是尾气处理，防止污染空气
    （4）定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
    某同学称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，完全反应后，称量相关物质的总质量其数据如下表：
    反应前反应后
    玻璃管和红色粉末总质量 48.3g玻璃管和固体物质总质量47.1g
    根据上述表格中的实验数据，计算红色粉末中氧化铁的质量分数． （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．用序号填空：
    下列描述属物理变化的是③④；属化学变化的是①⑤⑥；描述物理性质的是⑧；描述化学性质的是②⑦．
    ①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；②铁、钢易生锈；③电灯发光；④冰雪融化；⑤煤气燃烧；
    ⑥铜器上出现铜绿；⑦镁能燃烧；⑧氧化铜是黑色粉末．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．用如图提供的装置与试剂，组装一套用CO还原CuO的实验装置，并回答问题．

    （1）实验时气体按图示从左向右移动，则这套装置的连接顺序是（填接口字母）：e→b→c→a
    （2）实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜？为什么？先通一氧化碳，防止气体不纯，加热时发生爆炸；B中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （3）装置A中足量澄清石灰水的作用：
    ①检验生成物中的CO2，
    ②除去了尾气中的二氧化碳．
    （3）实验后怎样处理气球中的尾气点燃，发生反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法通入收集的．收集时，应从接口e （填“d”或“e’’）处进气；用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口d（填“d’’或“e’’）流入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图为，则x为20，该原子核外有4个电子层，该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子在化学反应中通常容易失去（填“得到”或“失去”）电子，在化合物中的常见化合价为+2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．据下图所示的实验装置图回答：

    （1）实验室高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是A，收集装置C或D．
    （2）实验室用双氧水制取并且收集得较纯氧气时应选用的发生装置是B，收集装置为C．
    （3）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气小，极易溶于水．推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为A，收集装置为E．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的化学方程式：
    ①水通电分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    ②镁条在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
    ③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    ④硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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