【题目】实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出图中仪器甲、乙的名称:甲_____;乙_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的_____(填标号), 写出该反应的化学方程式_____________________________。用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从_____(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在_____(填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是_____。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤,应选择图中_____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是_____。
②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
【答案】 酒精灯 烧杯 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ a 澄清石灰水 D 引流 使液体受热均匀,防止液体因局部过热而飞溅
【解析】(1)标号仪器分别是酒精灯和烧杯;(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,故选择发生装置A;高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气的密度比水小,所以用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从短管进入,水从长管排出;(3)实验室中制取二氧化碳常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取。大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳的密度比空气大,所以二氧化碳从长管进入,在短管处放置一燃着的木条来验满;检验气体是否是二氧化碳的方法是:把气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,说明是二氧化碳.故所用试剂是澄清的石灰水;(4)①对固液残留物进行过滤,应选择图1中D装置,过滤时玻璃棒的作用是引流;②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是:使液体受热均匀,防止液滴飞溅。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好。下面是对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用碳酸钠固体和不同温度的水,配置溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,立即测量溶液的pH,记录数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 60 |
溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
请你分析表中数据回答:
(1)去油污的效果最好的是___________(填实验编号)。
(2)在一定温度范围内,温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当碳酸钠溶液的质量分数相同时,_________。
(3)要画出碳酸钠溶液的pH随溶液中溶质质量分数的变化关系曲线,可选择的一组实验是___________(填实验编号),结论是___________。
(4)如果某实验小组想得到更好的去污效果,根据之前的实验规律,可以尝试的实验条件是___________。
A.12%、60℃ B.8%、40℃ C.10%、70℃
(5)该小组配制50g 10% Na2CO3溶液的流程图如下所示:
该小组应称量Na2CO3的质量为__________g,若称量Na2CO3固体时指针向右偏转,则应____________________________直到天平平衡.
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【题目】溶液在生活中应用非常广泛,因而了解溶液的有关知识非常必要。
(1)下图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,根据曲线可知30oC时X的溶解度为_______g。小明同学欲在40oC时配制100g 25%的Y物质的溶液,他_______(填“能”或“不能”)达到目的。
(2)小丽用图乙所示装置进行实验。
①若广口瓶内盛有70 g X物质的不饱和溶液, b是水,a是下列________(填字母)物质,有望变成饱和溶液。
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.氧化钙
②若广口瓶内盛有10gZ物质的饱和溶液,a、b分别是镁条和稀硫酸,观察到的现象是(Z与其他物质不反应)______________________________________________________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是
A. 30℃时,把10g丙溶解在50g水中,得到丙的饱和溶液
B. 50℃时,把甲、乙、丙三种溶液降温至10℃,析出晶体的质量由大到小的顺序为:甲>丙>乙
C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升高温度的方法
D. 30℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%
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【题目】(1)下列“化学之最”正确的是(________)
A.人体内含量最多的金属元素是钙 B.地壳中体积分数最高的元素是氧
C.导电性最好的金属是银 D.硬度最大的金属是金刚石
E.有机物中质量分数最高的元素是碳
(2)从下列两题中任选一题作答:
甲——铁丝在氧气中的燃烧 | 乙——硫在氧气中燃烧 |
Ⅰ.集气瓶中放水的作用是_________。 Ⅱ.现象_________。 Ⅲ.反应的方程式_________。 | Ⅰ.集气瓶中放水的作用是_________。 Ⅱ.现象_________。 Ⅲ.反应的方程式_________。 |
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【题目】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)石油是一种粘稠状液体,主要含有_____________两种元素
(2)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气,页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。
(3)某电厂为防止环境污染,用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X,则X的化学式为_________。
(4)以天然气为燃料的燃气灶,当其火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,这时就需要调节灶具的进风口,目的是_______________________。
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【题目】为探究影响氯酸钾分解速率的因素,小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃,(其他实验条件见下表),并设计了以下实验。
实验编号 | 氯酸钾的质量 | 其他物质的质量∕g | 温度∕℃ | 收集氧气的体积/mL | 反应所需时间∕s |
① | 2.0 | 330 | 100 | t1 | |
② | 2.0 | CuO 0.5 | 330 | 100 | t2 |
③ | 2.0 | MnO2 0.5 | 330 | 100 | t3 |
④ | 2.0 | MnO2 ____ | _______ | 100 | t4 |
请回答
(1)进行实验②和③,并对对比,其实验目的是____________________。
(2)要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响,则要选用实验______和实验_______进行对比。
(3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响,则MnO2的质量是__________g,反应的温度是_________℃,实验④发生反应的化学方程式为___________________;若t3>t4,氯酸钾分解速率与温度的关系是__________________。
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【题目】用如图所示装置进行实验,研究燃烧的条件.
已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃.
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为_____________________.
(2)检查上述装置气密性的实验方案是________________________.
(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____________________;Y型管中红磷不燃烧则说明可燃物燃烧的另一个条件是_____________________________.
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【题目】实验探究一:课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ. | A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ① 产生的气体是______ ② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ② 滤渣质量等于ag | 红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ. | 两试管中均产生气泡且______ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
【拓展应用】
己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末,充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气_____g。
实验探究二:实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体,对其是否变质进行探究。
【提出猜想】1.未变质 2.部分变质 3.完全变质
【查阅资料】KOH与NaOH性质类似,也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式为_____。
【设计实验】
(l)取少量样品于试管中配成溶液,滴加足量稀盐酸有气泡产生,则猜想_____不成立。
(2)准确称取一定质量的固体样品,放在右图所示装置中进行实验,根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量,从而确定变质情况,你认为这个方案是否可行,并说明理由_________。
(3)请你另外设计一个方案,进一步探究变质情况
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想2成立 |
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