Question

为了测定石灰石中含CaCO₃ 的质量分数，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）反应的化学方程式为______．
（2）生成二氧化碳气体______g．（提示：可根据质量守恒定律求出）
（3）12.5g石灰石含CaCO₃______g，石灰石中CaCO₃ 的质量分数为______．
（4）100g 稀盐酸中溶质是______，其质量是______g；溶剂是______，其质量是______g．
（5）完全反应后烧杯内还有不溶杂质，烧杯内所得溶液的名称为______，所得溶液的质量为______g，其中溶质的质量为______g，溶剂的质量为______g．

Answer 1

解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（3）设反应消耗碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 111 44
x y z 4.4g
===
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
石灰石中CaCO₃ 的质量分数=×100%=80%
（4）稀盐酸即HCl溶液，其溶质为HCl，其质量为7.3g；溶剂为水，其质量=100g-7.3g=92.7g；
（5）由于杂质不和盐酸反应也不溶解，恰好完全反应后所得溶液为氯化钙溶液，根据质量守恒定律，该溶液的质量=108.1g-（12.5g-10g）=105.6g，其中溶质氯化钙的质量为11.1g，溶剂的质量为105.6g-11.1g=94.5g．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）4.4
（3）10，80%
（4）氯化氢或HCl，7.3，水或H₂O，92.7
（5）氯化钙（的水）溶液，105.6，11.1，94.5
分析：石灰石的主要成分碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即反应放出二氧化碳的质量，由该质量利用反应的化学方程式可计算参加反应碳酸钙的质量、HCl的质量及生成氯化钙的质量，当两者恰好完全反应时，反应后的溶液为氯化钙溶液，利用质量守恒定律，可计算该溶液的质量，再利用溶液由溶质、溶剂两部分组成，判断稀盐酸、氯化钙溶液中溶质、溶剂的质量．
点评：利用好质量守恒定律，可求出反应生成二氧化碳的质量及反应后所得氯化钙溶液的质量，体现出分析问题与解决问题的能力．