Question

36、小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色、回答下列问题、
（1）写出现象①的化学反应方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（2）写出现象②中产生气泡的化学反应方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）

配制Fe₂（SO₄）₃溶液，并取该溶液少许分别注入两支试管中．一支试管中加入过量铁粉，振荡，观察橙黄色溶液是否变为浅绿色；另一支试管中通足量氢气，观察橙黄色溶液是否变为浅绿色．

Answer 1

分析：铁锈的主要成分为氧化铁，可以与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液为橙黄色，铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁的水溶液为浅绿色．溶液由橙黄色变为浅绿色，根据反应中的物质可能与铁或生成的氢气有关，因此设计实验可以从这两种物质的影响着手考虑．

解答：解：（1）氧化铁可以与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液为橙黄色，所以本题答案为：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）除去铁锈后剩余的铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以本题答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）溶液由橙黄色变为浅绿色，根据反应中的物质可能与铁或生成的氢气有关，因此设计实验可以从这两种物质的影响着手考虑，所以本题答案为：配制Fe₂（SO₄）₃溶液，并取该溶液少许分别注入两支试管中．一支试管中加入过量铁粉，振荡，观察橙黄色溶液是否变为浅绿色；另一支试管中通足量氢气，观察橙黄色溶液是否变为浅绿色．

点评：本题考查了金属氧化物和金属与酸的反应，完成此题，可以根据已有的物质的性质进行，实验要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．