Question

30、小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色．回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）

Answer 1

分析：（1）已知将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，而铁锈的主要成分为氧化铁；“铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色”，则为氧化铁与硫酸反应；
（2）铁片表面有气泡产生，则铁与硫酸反应，可以书写化学方程式；
（3）弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，设计方案：因为“铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色”，则需要验证是氢气，还是铁，使橙黄色硫酸铁变浅绿色．

解答：解：（1）；“铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色”，因为铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应，则此反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）铁片表面有气泡产生，则铁与硫酸反应，可以书写化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色的原因，设计探究方案为：配制Fe₂（SO₄）₃（或FeCl₃）溶液，并取该溶液少许分别注入两支试管中，其一加入过量铁粉，振荡，观察橙黄色溶液是否变浅绿色；另一试管中通足量氢气，观察橙黄色溶液是否变浅绿色．
故答为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）配制Fe₂（SO₄）₃（或FeCl₃）溶液，并取该溶液少许分别注入两支试管中，其一加入过量铁粉，振荡，观察橙黄色溶液是否变浅绿色；另一试管中通足量氢气，观察橙黄色溶液是否变浅绿色．

点评：回顾酸、金属的化学性质及其应用；了解铁锈的主要成分为氧化铁；培养根据题意，找出反应物和生成物，正确书写化学方程式的能力．